ГлавнаяСбор Сушка   Поиск
     
     
Лекарственные растения на букву А Лекарственные растения на букву Б Лекарственные растения на букву В
Лекарственные растения на букву Г Лекарственные растения на букву Д Лекарственные растения на букву Е
Лекарственные растения на букву Ж Лекарственные растения на букву З Лекарственные растения на букву И
Лекарственные растения на букву К Лекарственные растения на букву Л Лекарственные растения на букву М
Лекарственные растения на букву Н Лекарственные растения на букву О Лекарственные растения на букву П
Лекарственные растения на букву Р Лекарственные растения на букву С Лекарственные растения на букву Т
Лекарственные растения на букву У Лекарственные растения на букву Ф Лекарственные растения на букву Х
Лекарственные растения на букву Ц Лекарственные растения на букву Ч Лекарственные растения на букву Ш
Лекарственные растения на букву Щ Лекарственные растения на букву Э Лекарственные растения на букву Ю,Я
 

Химическая формула хлористый кальций


Кальций хлористый, Хлорид кальция

Кальций хлористый (хлорид кальция, кальциевая соль соляной кислоты) ГОСТ 450-77

представляет собой бесцветные тригональные кристаллы без запаха, горько-соленого вкуса, хорошо растворимые в воде и спирте. Чрезвычайно гигроскопичен. Энергично поглощает водяные пары, сначала образуя твердые гидраты, а затем расплываясь в жидкость. Водные растворы хлорида кальция замерзают при низких температурах (20%-ный при -18,57° С, 30%-ный при -48° С). Несовместим с солями тяжелых металлов, кислотами, йодидами и бромистыми солями.
Плотность: 2,15 г/см³. Температура плавления 772° C, температура кипения 1935° C.

Химическая формула: CaCl2

В природе встречается в виде гексагидрата хлорида кальция, известный как минерал антарктикит.
Кальций хлористый получают как побочный продукт в производстве соды. Также можно получить технический хлорид кальция путем нагревания хлорной извести.

Кальций хлористый выпускается трех марок: кальцинированный, гидратированный и жидкий. Размер частиц, выпускаемого в виде чешуек и гранул, не должен превышать 10 мм.

Применение хлористого кальция (хлорида кальция).
Технический хлорид кальция применяется в химической, лесной и деревообрабатывающей, нефтяной, нефтеперерабатывающей и нефтехимической промышленности, в холодильной технике, в строительстве и для изготовления строительных материалов, в цветной металлургии, при строительстве и эксплуатации автомобильных дорог, для высушивания газов и жидкостей, для получения металлического кальция, а также для других целей.
Кальций хлористый пищевой применяется в регулировании жесткости воды при производстве слабоалкогольных и безалкогольных напитков, при производстве сыров, энзимов, при консервировании фруктов и овощей, реминерализации опресненной воды, как консервант при изготовлении хлеба, а также в качестве охлаждающего агента. Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E509.
В медицине его применяют в качестве противовоспалительного, десенсибилизирующего и кровоостанавливающего средства. Кальций хлористый входит в состав противошоковых, кровезаместительных и питательных жидкостей и растворов.

Физико-химические показатели хлористого кальция ГОСТ 450-77:
Наименование показателя Норма для марки и сорта
Кальцинированный Гидратированный Жидкий
Высший Первый
Внешний вид Порошок или гранулы белого цвета Чешуйки или гранулы белого или серого цвета Раствор желтовато-серого или зеленоватого цвета прозрачный или с легкой мутью
Массовая доля хлористого кальция, %, не менее 96,5 90,0 80,0 35,0
Массовая доля магния в пересчете на MgCl2, %, не более 0,5 0,5 - -
Массовая доля прочих хлоридов, в том числе MgCl2, в пересчете на NaCl, %, не более 1,5 - 5,5 3,0
Массовая доля железа (Fe), %, не более 0,004 0,004 - -
Массовая доля не растворимого в воде остатка, %, не более 0,1 0,5 0,5 0,15
Массовая доля сульфатов в пересчете на SO4²־, %, не более 0,1 - 0,3 -
Примечания:
1. Для хлористого кальция, получаемого в виде побочного продукта при производстве бертолетовой соли и гипохлорита кальция, массовая доля хлоратов в пересчете на хлорноватокислый калий должна быть не более 2,7 % в гидратированном продукте и не более 1,2 % в жидком продукте.
2. Допускается в жидком хлористом кальции, изготовляемом в течение года по безупарочному способу, массовая доля хлористого кальция не менее 32 %, а в продукте, изготовляемом другими способами в период с октября по апрель (включительно), массовая доля хлористого кальция - не менее 30 %.
3. Допускается в гидратированном хлористом кальции массовая доля хлористого кальция не менее 76 % до 01.01.95; в гидратированном хлористом кальции по согласованию с потребителем допускается массовая доля прочих хлоридов, в том числе MgCl2, в пересчете на NaCl, не более 6 %.
4. Для электротехнической промышленности в кальцинированном хлористом кальции высшего сорта массовая доля сульфатов в пересчете на сульфат-ион должна быть не более 0,05 %.

Требования безопасности хлористого кальция ГОСТ 450-77
Технический хлористый кальций пожаро- и взрывобезопасен, по степени воздействия на организм относится к умеренно опасным веществам (3-й класс опасности). Предельно допустимая концентрация (ПДК) в воздухе рабочей зоны - 2 мг/м³. Токсичных соединений в воздушной среде и сточных водах в присутствии других веществ хлористый кальций не образует. В организме хлористый кальций не кумулируется.

Класс опасности 3
Основные свойства и виды опасности
Основные свойства Твердый продукт - порошок, гранулы или чешуйки белого или серого цвета, жидкий - раствор желтовато-серого или зеленоватого цвета, прозрачный или с легкой мутью.
Взрыво- и пожароопасность Пожаро- и взрывобезопасен.
Опасность для человека Хлористый кальций быстро поглощает влагу, при систематическом воздействии раздражает и осушает кожу, особенно раздражающе действует на слизистые оболочки верхних дыхательных путей и глаз.
Средства индивидуальной защиты Спецодежда, спецобувь, индивидуальные средства защиты.
Необходимые действия в аварийных ситуациях
Общего характера  
При утечке, разливе и россыпи  
При пожаре  
Нейтрализация  
Меры первой помощи При попадании на кожу и глаза обмыть обильной струей воды.

Упаковка, транспортировка и хранение.
Кальцинированный и гидратированный хлористый кальций упаковывают в мягкие специализированные контейнеры разового использования, стальные барабаны, полиэтиленовые мешки, по соглашению с потребителем - в пятислойные битумированные мешки. Жидкий хлористый кальций заливают в металлические бочки или железнодорожные цистерны. Масса нетто барабана - не более 150 кг, мешка - не более 50 кг.
Продукт транспортируют любым видом транспорта в соответствии с правилами перевозки грузов, действующими на данном виде транспорта. Жидкий хлористый кальций транспортируют в чистых промытых или пропаренных железнодорожных или автомобильных цистернах. Хлористый кальций, упакованный в мешки, стальные барабаны, металлические бочки, по железной дороге транспортируют крытыми железнодорожными вагонами, упакованный в мягкие специализированные контейнеры - полувагонами.
Хлористый кальций хранят в закрытых складских помещениях, исключающих попадание влаги. На открытых площадках допускается хранение продукта, упакованного в мягкие специализированные контейнеры или мешки, сформированные в транспортные пакеты, скрепленные термоусадочной пленкой. Площадка, где укладываются пакеты и мягкие контейнеры, должна быть очищена от выступающих и острых предметов.
Гарантийный срок хранения - восемь месяцев со дня изготовления.

ООО “Компани “Плазма”® осуществляет поставки химической продукции со склада в Харькове в сроки и по доступным ценам, на выгодных для Вас условиях.

www.plasma.com.ua

Хлорид кальция, характеристика, свойства и получение, химические реакции

Хлорид кальция, характеристика, свойства и получение, химические реакции.

Хлорид кальция – неорганическое вещество, имеет химическую формулу CaCl2.

Краткая характеристика хлорида кальция

Физические свойства хлорида кальция

Получение хлорида кальция

Химические свойства хлорида кальция

Химические реакции хлорида кальция

Применение и использование хлорида кальция

Краткая характеристика хлорида кальция:

Хлорид кальция – неорганическое вещество белого цвета.

Химическая формула хлорида кальция CaCl2.

Хлорид кальция – неорганическое химическое соединение, соль соляной кислоты и кальция.

Хорошо растворяется в воде, метаноле, этаноле, пропаноле. Практически не растворим в ацетоне. Не растворим в жидком аммиаке.

Растворяясь в воде? выделяет значительное количество тепла. Водные растворы хлорида кальция замерзают при низких температурах (20%-ный – при −18,57 °C, 30%-ный – при −48 °C).

С водой хлорид кальция образует кристаллогидраты с общей формулой CaCl2·nH2O, где n может быть 1, 2, 4 или 6: гидрат хлорида кальция CaCl2·H2O, дигидрат хлорида кальция CaCl2·2H2O, тетрагидрат хлорида кальция CaCl2·4H2O, гексагидрат хлорида кальция CaCl2·6H2O.

Гексагидрат CaCl2·6H2O устойчив до 29,8 °C, при более высоких температурах из насыщенного раствора выпадают кристаллогидраты с 4, 2 и 1 молекулами H2O.

Обладает высокой гигроскопичностью.

Пищевой хлорид кальция нетоксичен. Технический хлористый кальций по степени воздействия на организм относится к умеренно опасным веществам (3-й класс опасности по ГОСТ 12.1.005). Хлорид кальция относительно безвреден для растений и почвы.

Негорюч, пожаро- и взрывобезопасен.

Хлорид кальция является пищевой добавкой Е509.

В природе хлорид кальция встречается в виде минерала антарктицита (CaCl2•6H2O).

Физические свойства хлорида кальция:

Наименование параметра: Значение:
Химическая формула CaCl2
Синонимы и названия иностранном языке calcium chloride (англ.)

кальций хлористый (рус.)

Тип вещества неорганическое
Внешний вид белые ромбические кристаллы
Цвет белый
Вкус от горького до соленого
Запах —*
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) твердое вещество
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м3 2150
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см3 2,15
Температура кипения, °C 1935
Температура плавления, °C 772
Молярная масса, г/моль 111,08
Гигроскопичность сильно гигроскопичен
Растворимость в воде (20 oС), г/100 г 74,5

* Примечание:

— нет данных.

Получение хлорида кальция:

В промышленности технический хлорид кальция получают из известняка в качестве побочного продукта при производстве кальцинированной соды (процесс Сольвея), а также как побочный продукт в процессе рекуперации аммиака в этом же процессе.

Пищевой хлорид кальция получают взаимодействием соляной кислоты и гидроксида кальция (в виде известкового молока).

Хлорид кальция получают в результате следующих химических реакций:

  1. 1. взаимодействия карбоната кальция и хлорида натрия:

2NaCl + CaCO3 → Na2CO3 + CaCl2.

Основная химическая реакция процесса Сольвея.

  1. 2. взаимодействия карбоната кальция и хлорида аммония:

CaCO3 + 2NH4Cl → CaCl2 + 2NH3 + H2O + CO2.

Реакция протекает при кипении. Реакция рекуперации аммиака. Используется в процессе Сольвея.

  1. 3. взаимодействия гидроксида кальция и хлорида аммония:

Ca(OH)2 + 2NH4Cl → CaCl2 + 2NH3 + 2H2O (t = 200°C).

Реакция рекуперации аммиака. Используется в процессе Сольвея.

  1. 4. взаимодействия оксида кальция и хлорида аммония:

2NH4Cl + 2CaO → CaCl2 + Ca(OH)2 + 2NH3.

Реакция рекуперации аммиака. Используется в процессе Сольвея.

  1. 5. взаимодействия гидроксида кальция и хлора:

2Ca(OH)2 + 2Cl2 → Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O.

  1. 6. взаимодействия гидроксида кальция и хлорида магния:

MgCl2 + Ca(OH)2 → Mg(OH)2 + CaCl2.

Химические свойства хлорида кальция. Химические реакции хлорида кальция:

Химические свойства хлорида кальция аналогичны свойствам хлоридов других металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. реакция взаимодействия хлорида кальция и алюминия:

3CaCl2 + 2Al → 3Ca + 2AlCl3 (t = 600-700°C).

В результате реакции образуются кальций и хлорид алюминия.

2. реакция взаимодействия хлорида кальция и гидроксида натрия:

CaCl2 + 2NaOH → Ca(OH)2 + 2NaCl.

В результате реакции образуются хлорид натрия и гидроксид кальция. В ходе реакции используется концентрированный раствор гидроксида натрия.

3. реакция взаимодействия хлорида кальция и ортофосфата лития:

2Li3PO4 + 3CaCl2 → 6LiCl + Ca3(PO4)2.

В результате реакции образуются хлорид лития и ортофосфат кальция. В ходе реакции хлорид кальция используется в виде концентрированного раствора.

4. реакция взаимодействия хлорида кальция и ортофосфата калия:

2K3PO4 + 3CaCl2 → Ca3(PO4)2 + 6KCl.

В результате реакции образуются ортофосфат кальция и хлорид калия.

5. реакция взаимодействия хлорида кальция и ортофосфата натрия:

2Na3PO4 + 3CaCl2 → Ca3(PO4)2 + 6NaCl.

В результате реакции образуются ортофосфат кальция и хлорид натрия.

6. реакция взаимодействия хлорида кальция и хромата натрия:

CaCl2 + Na2CrO4 → CaCrO4 + 2NaCl.

В результате реакции образуются хромат кальция и хлорид натрия. В ходе реакции хлорид кальция и хромат натрия используется в виде насыщенных растворов.

7. реакция взаимодействия хлорида кальция и карбоната натрия:

CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaCl.

В результате реакции образуются карбонат кальция и хлорид натрия.

8. реакция взаимодействия хлорида кальция и карбоната аммония:

(NH4)2CO3 + CaCl2 → CaCO3 + 2NH4Cl.

В результате реакции образуются карбонат кальция и хлорид аммония.

9. реакция взаимодействия хлорида кальция и нитрата серебра:

CaCl2 + 2AgNO3 → Ca(NO3)2 + 2AgCl.

В результате реакции образуются нитрат кальция и хлорид серебра.

10. реакция взаимодействия хлорида кальция и сульфата калия:

CaCl2 + K2SO4 → CaSO4 + 2KCl.

В результате реакции образуются сульфат кальция и хлорид калия.

11. реакция взаимодействия хлорида кальция и силиката натрия:

CaCl2 + Na2SiO3 → CaSiO3 + 2NaCl.

В результате реакции образуются силикат кальция и хлорид натрия.

12. реакция взаимодействия хлорида кальция и сульфида бария:

BaS + CaCl2 → CaS + BaCl2.

В результате реакции образуются сульфид кальция и хлорид бария. В ходе реакции используются насыщенные растворы сульфида бария и хлорида кальция.

13. реакция электролиза хлорида кальция:

CaCl2 → Ca + Cl2 (электролиз).

В результате реакции образуются кальций и хлор.

14. реакция термического разложения гексагидрата хлорида кальция:

CaCl2•6H2O → CaCl2 + 6H2O (t = 200-260 °C).

В результате реакции образуются хлорид кальция и вода.

Применение и использование хлорида кальция:

Хлорид кальция используется во множестве отраслей промышленности и для бытовых нужд:

– в дорожном хозяйстве для обеспыливания гравийных дорог, а также как противогололёдное средство;

– в медицине;

– в цветной металлургии для получения металлического натрия, титана;

– для осушки газов;

– в строительстве как компонент бетонных смесей для ускорения схватываемости цемента;

– при производстве пластмасс и керамики как добавка;

– в производстве удобрений для сельского хозяйства;

– при нефтедобыче в составе буровых растворов;

– в пищевой промышленности в качестве пищевой добавки Е509 как загуститель, отвердитель, желирующий агент.

Примечание: © Фото //www.pexels.com, //pixabay.com

карта сайта

хлорид  кальция реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения масса взаимодействие хлорида  кальция 
реакции

Коэффициент востребованности 1

comments powered by HyperComments
Ссылка на источник

Читайте также

allbreakingnews.ru

Формула хлорида кальция в химии

Определение и формула хлорида кальция

Химическая формула –

Молярная масса равна г/моль.

Физические свойства – белые кристаллы, плавящиеся без разложения.

Расплывается на воздухе из-за энергичного поглощения влаги.

Хорошо растворяется в воде (не гидролизуется).

Образует кристаллогидрат состава .

Химические свойства хлорида кальция

  • Хлорид кальция вступает в реакции обмена с кислотами:

       

  • Взаимодействует с щелочами:

       

  • При высокой температуре в присутствии катализатора реагирует с водородом:

       

Получение

Хлорид кальция можно получить по реакции обмена:

   

При взаимодействии оксида кальция и хлора при высокой температуре:

   

Применение

Хлорид кальция находит разнообразное применение, особенно в неорганическом синтезе, в качестве консерванта (при консервировании овощей и фруктов), противогололёдное средство; как отвердитель в продуктах питания.

Примеры решения задач

Понравился сайт? Расскажи друзьям!

ru.solverbook.com

Хлорид кальция: свойства и все характеристики

Характеристики и физические свойства хлорида кальция

Он расплывается на воздухе из-за энергичного поглощения влаги. Хорошо растворяется в воде (не гидролизуется). Кристаллогидратов не образует.

Рис. 1. Хлорид кальция. Внешний вид.

Таблица 1. Физические свойства хлорида кальция.

Молекулярная формула

CaCl2

Молярная масса

111

Плотность (20oС), г/см3

2,15

Температура плавления, oС

772

Температура кипения, oС

1935

Растворимость в воде (20oС), г/100 мл

74,5

Получение хлорида кальция

Основной способ получения хлорида кальция – взаимодействие хлорида аммония с гидроксидом кальция (промежуточная стадия при производстве соды):

2NH4Cl + Ca(OH)2 = 2NH3↑ + CaCl2 + 2H2O.

Химические свойства хлорида кальция

В водном растворе хлорид кальция диссоциирует на ионы:

CaCl2↔Ca2+ + 2Cl.

Хлорид кальция взаимодействует с концентрированными растворами сильных минеральных кислот:

CaCl2 + H2SO4 (conc) = CaSO4↓ + 2HCl↑.

Он способен реагировать с щелочами в водных растворах:

CaCl2 + 2NaOHconc = Ca(OH)2↓ + 2NaCl.

Взаимодействие хлорида кальция с другими солями возможно только если продукт взаимодействия выводится из реакционной среды:

CaCl2+ Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl;

CaCl2+ 2NH4F = CaF2↓ + 2NH4Cl;

CaCl2 + K2SO4 = CaSO4↓ + 2KCl (t = 800oC).

Пропускание водорода через раствор карбонатахлорида кальция приводит к образованию гидрида кальция и соляной кислоты:

CaCl2 + H2↔ CaH2 + 2HCl (t = 600 – 700oC, kat = Pt6 Fe, Ni).

Применение хлорида кальция

Хлорид кальция нашел применение в лабораторной практике (наполнитель осушающих трубок, сырье для получения кальция), пищевой промышленности (смягчение баранины, консервант), медицине, как компонент противогололедных реагентов и т.д.

Примеры решения задач

ru.solverbook.com

Гипохлорит кальция — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Гипохлорит кальция — соль кальция и хлорноватистой кислоты с формулой Сa(ClO)2, бесцветные кристаллы, образует кристаллогидраты. Устойчив в сухой атмосфере без CO2.

2 Ca(OH)2+2 Cl2 →  Ca(ClO)2+CaCl2+2 h3O{\displaystyle {\mathsf {2\ Ca(OH)_{2}+2\ Cl_{2}\ {\xrightarrow {\ }}\ Ca(ClO)_{2}+CaCl_{2}+2\ H_{2}O}}}
  • или смесь гидроксида кальция и каустической соды:
Ca(OH)2+2 NaOH+2 Cl2 →  Ca(ClO)2+2 NaCl+2 h3O{\displaystyle {\mathsf {Ca(OH)_{2}+2\ NaOH+2\ Cl_{2}\ {\xrightarrow {\ }}\ Ca(ClO)_{2}+2\ NaCl+2\ H_{2}O}}}
  • Обменной реакцией:
CaCl2+2 NaClO →  Ca(ClO)2+2 NaCl{\displaystyle {\mathsf {CaCl_{2}+2\ NaClO\ {\xrightarrow {\ }}\ Ca(ClO)_{2}+2\ NaCl}}}

Гипохлорит кальция образует бесцветные кристаллы, устойчивые в сухой атмосфере без CO2. При выделении из водных растворов образует кристаллогидраты состава Сa(ClO)2n H2O, где n = 2, 3, 4.

  • При нагревании разлагается по нескольким реакциям:
Ca(ClO)2 → ToC CaCl2+O2Ca(ClO3)2+CaCl2CaO+Cl2{\displaystyle {\mathsf {Ca(ClO)_{2}\ {\xrightarrow[{\ }]{T^{o}C}}\ {\begin{matrix}{\mathsf {CaCl_{2}+O_{2}}}\\{\mathsf {Ca(ClO_{3})_{2}+CaCl_{2}}}\\{\mathsf {CaO+Cl_{2}}}\end{matrix}}}}}
2Ca(ClO)2+2CO2 →  2CaCO3+2Cl2↑+O2↑{\displaystyle {\mathsf {2Ca(ClO)_{2}+2CO_{2}\ {\xrightarrow {\ }}\ 2CaCO_{3}+2Cl_{2}\uparrow +O_{2}\uparrow }}}
Ca(ClO)2+4 HCl →  CaCl2+2 h3O+2 Cl2↑{\displaystyle {\mathsf {Ca(ClO)_{2}+4\ HCl\ {\xrightarrow {\ }}\ CaCl_{2}+2\ H_{2}O+2\ Cl_{2}\uparrow }}}
  • Отбеливание ткани и бумаги.
  • Для дегазации.
  • Для дезинфекции сточных вод.
  • В прошлом применялся в промышленной добыче золота методом хлоринационного выщелачивания. Выделяющийся при реакции гипохлорита кальция и соляной кислоты хлор реагировал с золотом с образованием водорастворимых хлоридов золота.[1]
  • Гипохлорит кальция относится к многотоннажному химическому производству, цена технического продукта (45 %) ≈2$/кг.
  • Вещество едкое и коррозионно-активное. Окислитель. Относится ко 2-му классу опасности (высокоопасные вещества).
  • Calcium Hypochlorite. CAS N°: 7778-54-3
  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.

ru.wikipedia.org

Хлорат кальция — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Хлорат кальция — неорганическое соединение кальция, соль хлорноватой кислоты. Вступает в комплексное соединение с водой, образуя дигидрат Ca(ClO3)2(H2O)2, представляющий собой гигроскопичные бесцветные моноклинные кристаллы[1]. Хлорат-хлорид кальция (смесь Ca(ClO3)2 с хлоридом кальция CaCl2) применяется (в частности, на посевах хлопчатника) в виде водного раствора как дефолиант и десикант[2] (гербицид: средство для предуборочного подсушивания растений на корню[3]).

В промышленности хлорат кальция получают известковым методом: путём хлорирования известкового молока имеющего концентрацию CaO 130-140 г/л. В начале идёт образование гипохлорита кальция

2 Ca(OH)2+2 Cl2 →  Ca(ClO)2+CaCl2+2h3O+56{\displaystyle {\mathsf {2\ Ca(OH)_{2}+2\ Cl_{2}\ {\xrightarrow {\ }}\ Ca(ClO)_{2}+CaCl_{2}+2H_{2}O+56}}} ккал.

Затем образующаяся при гидролизе хлора хлорноватистая кислота окисляет гипохлорит в хлорат:

Ca(ClO)2+4 HClO →  Ca(ClO3)2+4 HCl{\displaystyle {\mathsf {Ca(ClO)_{2}+4\ HClO\ {\xrightarrow {\ }}\ Ca(ClO_{3})_{2}+4\ HCl}}}.

Образующаяся соляная кислота в реакции с гипохлоритом замещает хлорноватистую кислоту

Ca(ClO)2+4 HCl →  CaCl2+4 HClO{\displaystyle {\mathsf {Ca(ClO)_{2}+4\ HCl\ {\xrightarrow {\ }}\ CaCl_{2}+4\ HClO}}},

которая также вступает в реакцию с гипохлоритом. Суммарное уравнение окисления гипохлорита:

3 Ca(ClO)2 →  Ca(ClO3)2+2CaCl2+36.7{\displaystyle {\mathsf {3\ Ca(ClO)_{2}\ {\xrightarrow {\ }}\ Ca(ClO_{3})_{2}+2CaCl_{2}+36.7}}} ккал,

а общее уравнение процесса образования хлората кальция:

6 Ca(OH)2+6 Cl2 →  Ca(ClO3)2+5 CaCl2+6h3O+194{\displaystyle {\mathsf {6\ Ca(OH)_{2}+6\ Cl_{2}\ {\xrightarrow {\ }}\ Ca(ClO_{3})_{2}+5\ CaCl_{2}+6H_{2}O+194}}} ккал.

Оптимальным считается проведение реакции в нейтральной среде (pH 7-7.4) при температуре 45-80°, при которой реакция проходит достаточно быстро, а разложение гипохлорита кальция с потерей кислорода — незначительно. Полученный таким образом хлорат кальция может быть использован для получения хлората калия методом обменного разложения с хлоридом калия.[4]

Хлорат кальция из хлорированного известкового молока может быть получен упариванием или охлаждением. Альтернативный способ получения — обменное разложение хлората натрия с хлоридом кальция:[5]

2 NaClO3+CaCl2 →  2 Ca(ClO3)2+2 NaCl{\displaystyle {\mathsf {2\ NaClO_{3}+CaCl_{2}\ {\xrightarrow {\ }}\ 2\ Ca(ClO_{3})_{2}+2\ NaCl}}}.
  1. ↑ , легко растворяющиеся в воде и спирте и имеющие плотность 2,711 г/см3кальция хлорат дигидрат, «Справочник химика» т.2, Л.-М.: Химия, 1964 стр. 96-97
  2. ↑ Хлорат-хлорид кальция // Большая советская энциклопедия : [в 30 т.] / гл. ред. А. М. Прохоров. — 3-е изд. — М. : Советская энциклопедия, 1969—1978.
  3. ↑ Десиканты // Большая советская энциклопедия : [в 30 т.] / гл. ред. А. М. Прохоров. — 3-е изд. — М. : Советская энциклопедия, 1969—1978.
  4. ↑ Позин, 1974, Получение хлората калия известковым методом, с. 1464-1469.
  5. ↑ Позин, 1974, Хлораты кальция и магния, с. 1470.
  • Позин М. Е. Гл. XXXIX. Соли кислородных кислот хлора. → Хлораты натрия, калия, кальция и магния // Технология минеральных солей (удобрений, пестицидов, промышленных солей, окислов и кислот). — издание 4. — Л.: «Химия», 1974. — Т. 2. — С. 1430—1479. — 768 (792-1556) с.

ru.wikipedia.org

Кальция хлорид. Мини-справочник по химическим веществам (3340 веществ)


Алф. указатель: 1-9 A-Z А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Щ Э Я


Внешний вид:

бесцветн. ромбические кристаллы

Брутто-формула (система Хилла): CaCl2

Молекулярная масса (в а.е.м.): 110,99

Температура плавления (в °C): 772

Температура кипения (в °C): 1600

Растворимость (в г/100 г или характеристика):

ацетон: 0,01 (20°C)
вода: 59,5 (0°C)
вода: 65 (10°C)
вода: 74,5 (20°C)
вода: 100 (30°C)
вода: 115,5 (40°C)
вода: 137 (60°C)
вода: 147 (80°C)
вода: 158 (100°C)
вода: 205 (150°C)
метанол: 21,8 (0°C)
метанол: 29,2 (20°C)
метанол: 38,5 (40°C)
этанол: 18,3 (0°C)
этанол: 25,8 (20°C)
этанол: 35,3 (40°C)

Вкус, запах, гигроскопичность:

гигроскопичен

Плотность:

2,512 (25°C, г/см3)

Динамическая вязкость жидкостей и газов (в мПа·с):

3,34 (787°C)
2,03 (877°C)
1,44 (967°C)

Поверхностное натяжение (в мН/м):

148 (770°C)
137 (920°C)

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

-795 (т)

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

-750,2 (т)

Стандартная энтропия образования S (298 К, Дж/моль·K):

113,8 (т)

Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/моль·K):

72,63 (т)

Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

28,37

    Источники информации:

  1. Рабинович В.А., Хавин З.Я. "Краткий химический справочник" Л.: Химия, 1977 стр. 72

Алф. указатель: 1-9 A-Z А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Щ Э Я


Еще по теме:

www.xumuk.ru

Кальций хлористый 2 водный (хлорид кальция)

Химическая формула: CaCl2*2h3O
Синоним: хлорид кальция, кальция хлорид 2 водный, кальций хлористый 2 водный
Международное название: Calcium chloride dihydrate
CAS No: 10035-04-8
Квалификация: Имп. Пищ.
Внешний вид: гранулы белого цвета 

Гарантийный срок хранения: 6 месяцев
Фасовка: мешки, 25 кг
Условия хранения: В крытых складских помещениях в упаковке изготовителя

Спецификация

Молекулярный вес

147,02

PH

7,0-9,0 (по факт.8,0)

Основное вещество, не менее

99% (пофакт. более 99%)

Содержание CaCl2, не менее

77 % (по факт. 78,24 %)

Нерастворимых в воде веществ, не более

0,2% (по факт. 0,12%)

Сульфатов (как (SO4)2), не более

0,2% (по факт. 0,084%)

Железа (Fe), не более

0,0007 % (по факт. 0,0006 %)

Мышьяк (As), не более

0,0001 % (по факт. 0,00007 %)

Тяжелые металлы (Pb), не более

0,0005 % (по факт. 0,0004 %)

Мg и щелочные металлы (на NaCl), не более

0,002 %

Щелочность (на Ca(OH)2), не более

0,15% (по факт.0,08%)

Описание Мы предлагаем Кальций хлористый 2 водный (Кальций хлорид) по выгодным ценам с доставкой по всей России. Для согласования условий оплаты, звоните нашим менеджерам по телефонам: 
(383) 289- 98- 09, (383) 289- 98- 08 
(383) 279-97-52
(383) 279-98-76

Кальций хлористый 2 водный (хлорид кальция) - пористые кусочки белого цвета, расплывающиеся на воздухе, хорошо растворимые в воде и спирте.
Получение 
Растворы, содержащие кальция хлорид (кальций хлористый 2 водный), получают как побочные продукты при производстве соды (по аммиачному способу) и бертолетовой соли. Их получают также при действии соляной кислоты на известковое молоко. Растворы упаривают и выделяют кальция хлорид в виде белой или сероватой пористой массы (плавленный кальция хлорид). 

Применение хлорида кальция 
Кальций хлористый 2 водный используется 
· В химической промышленности; 
· В холодильных установках как хладагенты; 
· В химлабораториях как реактив при анализах; 
· При изготовлении резины; 
· В молочной промышленности при изготовлении сыра и творога; 
· При изготовлении анатомических перчаток для коагуляции латекса, натурального каучука;
· Для автомобильной и нефтедобывающей промышленности 

www.shp-nsk.ru

Хлорид кальция Википедия

Хлорид кальция
({{{изображение}}})
Общие
Систематическое
наименование
Хлорид кальция
Традиционные названия Хлористый кальций
Хим. формула CaCl2
Рац. формула CaCl2
Физические свойства
Молярная масса 111,08 г/моль
Плотность 2,15 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления 772 °C
 • кипения 1935 °C
Химические свойства
Константа диссоциации кислоты pKa{\displaystyle pK_{a}} 8—9
Растворимость
 • в воде 74,5 г/100 мл
Структура
Координационная геометрия Октаэдральная
Классификация
Рег. номер CAS 10043-52-4
PubChem 5284359
Рег. номер EINECS 233-140-8
SMILES

 

[Cl-].[Cl-].[Ca+2]
InChI

 

1S/Ca.2ClH/h;2*1H/q+2;;/p-2UXVMQQNJUSDDNG-UHFFFAOYSA-L
екс Алиментариус E509
RTECS EV9800000
ChEBI 3312
ChemSpider 23237
Безопасность
ЛД50 1 г/кг (крысы, перорально)
Фразы риска (R) R36
Фразы безопасности (S) S22, S24
Краткие характер. опасности (H) h419
Меры предостор. (P)

ru-wiki.ru

Кальций хлористый - Огнеупорные материалы

Все чаще в своей жизни мы встречаем химическое соединение под названием хлористый кальций, Давайте разберемся, что это такое и какой он бывает. Хлористый кальций можно получить даже в домашних условиях путем нагрева хлорной извести. В промышленности в основном хлорид кальция получают как отходы при производстве соды. Может встречаться в продаже в виде гранул или чешуек до 5 мм. Внешний вид кристаллов не влияет на химические свойства соединения, а зависит только от технологии приготовления. Изготовление хлористого кальция должно соответствовать ГОСТ 450-77. Химическая формула безводного соединения - CaCl2. При присоединении молекул воды может встречаться в виде гидратов и от количества молекул будет называться, соответственно, двухводный, четырех и шестиводным. Шестиводный хлористый кальций (CaCl2 6h3O) является неустойчивым соединением и при нагреве могут выделяться молекулы воды.

Хлористый кальций применяют:

  • В химической промышленности.
  • В холодильной технике в качестве хладагента.
  • Нефтяной, нефтеперерабатывающей промышленности.
  • В строительстве в качестве добавки в бетон, ускоряющей схватывание и усадку цемента. Благодаря своим свойствам позволяет производить заливку бетона при отрицательных температурах воздуха. Все эти свойства позволяют увеличить производительность при строительных работах. Кроме того, применение хлористого кальция связано с увеличиваем долговечности и надежности возводимых конструкций.
  • Для обеспыливания при эксплуатации песчаных и гравийных дорог. Поливание раствором хлористого кальция покрытия увеличивает его вязкость и прочность и она долгое время остается во влажном состоянии. Данное свойство связано с тем, что кальций хлористый сильно гигроскопичен, его раствор впитывает воду из воздуха и поэтому дорожное покрытие долго остаётся влажным.
  • В качестве пищевой добавки - Пищевая индустрия (Е 509). В данном случае, в основном, применяют пищевой двуводный кальций хлористый. И это конечно использование в молочной промышленности, для консервирования в перерабатывающих производствах, кондитерское производство, при производстве напитков. Химическая формула: CaCl2 2h3O.
  • Медицина и фармацевтика. 6-водный в медицинской практике применение в виде растворов ,как противоаллергическое средство, в качестве сырья при приготовлении кальция хлорида для инъекций.
  • В коммунальном хозяйстве смеси на основе хлорида кальция нашли широкое применение в борьбе с гололедом на скользких дорогах. Раствор кальция хлористого уменьшает наледь и уменьшает риск возникновения ДТП и получения различных травм. В данном случае, для удешевления, хлористый кальций применяется с различными добавками, например, с хлористым натрием. Обязательно в современные противогололедные реагенты на основе хлористого кальция добавляются антикоррозионные добавки, с ингибиторами коррозии. 
    Применение хлористого кальция шестиводного уменьшает эффект применения так, как активного действующего вещества меньше чем в безводном хлориде. Т.е. чтобы получить эффект такой же как от действия безводного СаCl2, шестиводного надо в 2 раза больше, чем безводного.

 

Огромное значение при применении хлористого кальция имеет отсутствие примесей и количество основного вещества. Только качественный хлористый кальций, выпускаемый в соответствии с ГОСТ, с содержанием 96-98% сможет обеспечить отсутствие усадки пенобетонных, и бетонных изделий и образования соляных выделений на них. Хлористый кальций выпускается в упаковке по 25 кг, МКР 600 кг и по 1 тонне. Гидрат шестиводного хлористого кальция имеет один недостаток, он очень плохо хранится, так как быстро слеживается.

Изготовлен в соответствии с ГОСТ 450-77 с изм.1-3
Массовая доля хлорида кальция (CaCl2) - 94-98%

ogneypor.ru

Хлористый кальций Википедия

Хлорид кальция
({{{изображение}}})
Общие
Систематическое
наименование
Хлорид кальция
Традиционные названия Хлористый кальций
Хим. формула CaCl2
Рац. формула CaCl2
Физические свойства
Молярная масса 111,08 г/моль
Плотность 2,15 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления 772 °C
 • кипения 1935 °C
Химические свойства
Константа диссоциации кислоты pKa{\displaystyle pK_{a}} 8—9
Растворимость
 • в воде 74,5 г/100 мл
Структура
Координационная геометрия Октаэдральная
Классификация
Рег. номер CAS 10043-52-4
PubChem 5284359
Рег. номер EINECS 233-140-8
SMILES

 

[Cl-].[Cl-].[Ca+2]
InChI

 

1S/Ca.2ClH/h;2*1H/q+2;;/p-2UXVMQQNJUSDDNG-UHFFFAOYSA-L
екс Алиментариус E509
RTECS EV9800000
ChEBI 3312
ChemSpider 23237
Безопасность
ЛД50 1 г/кг (крысы, перорально)
Фразы риска (R) R36
Фразы безопасности (S) S22, S24
Краткие характер. опасности (H) h419
Меры предостор. (P)

ru-wiki.ru


Смотрите также

     
     
Лекарственные растения для лечения заболеваний на букву А Лекарственные растения для лечения заболеваний на букву Б Лекарственные растения для лечения заболеваний на букву В
Лекарственные растения для лечения заболеваний на букву Г Лекарственные растения для лечения заболеваний на букву Д Лекарственные растения для лечения заболеваний на букву Е
Лекарственные растения для лечения заболеваний на букву Ж Лекарственные растения для лечения заболеваний на букву З Лекарственные растения для лечения заболеваний на букву И
Лекарственные растения для лечения заболеваний на букву К Лекарственные растения для лечения заболеваний на букву Л Лекарственные растения для лечения заболеваний на букву М
Лекарственные растения для лечения заболеваний на букву Н Лекарственные растения для лечения заболеваний на букву О Лекарственные растения для лечения заболеваний на букву П
Лекарственные растения для лечения заболеваний на букву Р Лекарственные растения для лечения заболеваний на букву С Лекарственные растения для лечения заболеваний на букву Т
Лекарственные растения для лечения заболеваний на букву У Лекарственные растения для лечения заболеваний на букву Ф
Лекарственные растения для лечения заболеваний на букву Ц Лекарственные растения для лечения заболеваний на букву Ч Лекарственные растения для лечения заболеваний на букву Ш
Лекарственные растения для лечения заболеваний на букву Э Лекарственные растения для лечения заболеваний на букву Ю Лекарственные растения для лечения заболеваний на букву Я
 
Карта сайта, XML.