ГлавнаяСбор Сушка   Поиск
     
     
Лекарственные растения на букву А Лекарственные растения на букву Б Лекарственные растения на букву В
Лекарственные растения на букву Г Лекарственные растения на букву Д Лекарственные растения на букву Е
Лекарственные растения на букву Ж Лекарственные растения на букву З Лекарственные растения на букву И
Лекарственные растения на букву К Лекарственные растения на букву Л Лекарственные растения на букву М
Лекарственные растения на букву Н Лекарственные растения на букву О Лекарственные растения на букву П
Лекарственные растения на букву Р Лекарственные растения на букву С Лекарственные растения на букву Т
Лекарственные растения на букву У Лекарственные растения на букву Ф Лекарственные растения на букву Х
Лекарственные растения на букву Ц Лекарственные растения на букву Ч Лекарственные растения на букву Ш
Лекарственные растения на букву Щ Лекарственные растения на букву Э Лекарственные растения на букву Ю,Я
 

Хлорид магния гидроксид


Гидроксид магния — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 3 декабря 2017; проверки требуют 5 правок. Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 3 декабря 2017; проверки требуют 5 правок.

Гидрокси́д ма́гния — неорганическое вещество, осно́вный гидроксид металла магния, имеет формулу Mg(OH)2{\displaystyle {\ce {Mg(OH)2}}}. Слабое малорастворимое основание.

При стандартных условиях гидроксид магния представляет собой аморфное вещество. При температуре выше 350 °C разлагается на оксид магния и воду. Поглощает углекислый газ и воду из воздуха с образованием основного карбоната магния. Гидроксид магния практически нерастворим в воде, но растворим в солях аммония. Является слабым основанием, даже ничтожная его часть, растворившаяся в воде, сообщает раствору слабощелочную реакцию и окрашивает индикаторы, например, фенолфталеин, в розовый цвет. Встречается в природе в виде минерала брусита.[2]

В общем виде:

Mg2++2 OH−⟶Mg(OH)2↓{\displaystyle {\mathsf {Mg^{2+}+2\ OH^{-}\longrightarrow Mg(OH)_{2}\downarrow }}}

Примеры:

MgCl2+2NaOH⟶Mg(OH)2↓+2NaCl{\displaystyle {\mathsf {MgCl_{2}+2NaOH\longrightarrow Mg(OH)_{2}\downarrow +2NaCl}}}

Mg(NO3)2+2KOH⟶Mg(OH)2↓+2KNO3{\displaystyle {\mathsf {Mg(NO_{3})_{2}+2KOH\longrightarrow Mg(OH)_{2}\downarrow +2KNO_{3}}}}

MgCl2+CaO⋅MgO+2h3O⟶2Mg(OH)2↓+CaCl2{\displaystyle {\mathsf {MgCl_{2}+CaO\cdot MgO+2H_{2}O\longrightarrow 2Mg(OH)_{2}\downarrow +CaCl_{2}}}}

Mg+2h3O⟶Mg(OH)2↓+h3↑{\displaystyle {\mathsf {Mg+2H_{2}O\longrightarrow Mg(OH)_{2}\downarrow +H_{2}\uparrow }}}

  • Как и все слабые основания, гидроксид магния термически неустойчив. Разлагается при нагревании до 350 °C:

Mg(OH)2→ΔTMgO+h3O{\displaystyle {\mathsf {Mg(OH)_{2}{\xrightarrow {\Delta T}}MgO+H_{2}O}}}

Mg(OH)2+2HCl⟶MgCl2+2h3O{\displaystyle {\mathsf {Mg(OH)_{2}+2HCl\longrightarrow MgCl_{2}+2H_{2}O}}}

Mg(OH)2+h3SO4⟶MgSO4+2h3O{\displaystyle {\mathsf {Mg(OH)_{2}+H_{2}SO_{4}\longrightarrow MgSO_{4}+2H_{2}O}}}

Mg(OH)2+SO3⟶MgSO4+h3O{\displaystyle {\mathsf {Mg(OH)_{2}+SO_{3}\longrightarrow MgSO_{4}+H_{2}O}}}

Mg(OH)2+2NaOH⟶Na2[Mg(OH)4]{\displaystyle {\mathsf {Mg(OH)_{2}+2NaOH\longrightarrow Na_{2}[Mg(OH)_{4}]}}}

Mg(OH)2+Sr(OH)2⟶Sr[Mg(OH)4]{\displaystyle {\mathsf {Mg(OH)_{2}+Sr(OH)_{2}\longrightarrow Sr[Mg(OH)_{4}]}}}

Гидроксид магния применяется для связывания диоксида серы, как флокулянт для очистки сточных вод, в качестве огнезащитного средства в термопластических полимерах (полиолефины, ПВХ), как добавка в моющие средства, для получения оксида магния, рафинирования сахара, в качестве компонента зубных паст.

В медицине его применяют в качестве лекарства для нейтрализации кислоты в желудке, а также как очень сильное слабительное.

В Европейском союзе гидроксид магния зарегистрирован в качестве пищевой добавки E528.

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2 (Даф-Мед). — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.

ru.wikipedia.org

Гидроксид магния | Info-Farm.RU

Гидроксид магния, магний гидроксид — неорганическое соединение состава Mg (OH) 2. Белые кристаллы, которые плохо растворяются в воде. Соединение проявляет слабые основные свойства.

Применяется как препарат для снижения кислотности желудочного сока и как антидот при отравлениях мышьяком. Промежуточное соединение в синтезе металлического магния.

Распространение в природе

Минералы, в состав которых входит гидроксид магния, довольно малораспространенными. Среди таких минералов наибольшее значение имеет брусит. Кроме основного соединения, Mg (OH) 2, в нем могут находиться примеси MnO, FeO, Fe 2 O 3. Брусит образуется в результате гидролиза растворимых в лугах природных соединений магния.

Также Mg (OH) 2 встречается в составе минерала гидромагнезиту, который по составу приближен к смеси гидроксида и карбоната магния, — 4MgCO 3 · Mg (OH) 2 · 2H 2 O.

Физические свойства

Гидроксид магния являются белыми кристаллами, которые плохо растворяются в воде и не проводят ток. Активно осушает воздух путем поглощения воды и углекислого газа. Хорошо растворяется в солях аммония.

Получение

Учитывая малую распространенность гидроксида магния в минеральных залежах, его добывают другим способом. Для нужд промышленности Mg (OH) 2 получают преципитацией морской воды и рассолов. Впервые добычи гидроксида из морской воды применили в 1865 году на побережье французского Средиземноморья.

В лабораторных в языках гидроксид магния можно синтезировать сожжением металлического магния в паре воды:

Также применяется осаждения малорастворимого гидроксида при взаимодействии солей магния с щелочами и гидроксидом аммония.

Однако, осаждения с помощью гидроксида аммония происходит полностью из-за постоянного уменьшения ионов OH -.

Химические свойства

Гидроксид магния разлагается при нагревании свыше 350 ° C вакууме и при 800 ° C — на воздухе:

Соединение является слабым основанием, взаимодействует с кислотами, солями аммония и кислотными оксидами (активно поглощает из воздуха углекислый газ):

При нагревании реагирует с некоторыми неметаллами, которые в результате образуют соответствующие гидриды:

Комплексообразования с неорганическими лигандами для катионы Mg 2+ нехарактерное (неустойчивые комплексы с оксигеновмиснимы молекулами известны для галогенидов магния), поэтому в лугах Mg (OH) 2 нерастворимый.

Применение

Гидроксид магния применяется как промежуточное соединение в синтезе металлического магния. Применяется для очистки сахара, воды в котельных, в изготовлении зубных паст.

В медицине

Гидроксид магния широко используется как антацидное средство при повышенной кислотности желудочного сока (при гастритах, язвенной болезни желудка и двенадцатиперстной кишки). Входит в состав препарата «Маалокс» (акроним от «ма навоз ал Юминов окс ид»), а также его аналога «альмагель», которые снижают кислотность.

Нейтрализуя хлорную кислоту, содержащуюся в желудке превращается в хлорид магния, который обладает слабительным действием. Применяется при отравлении кислотами и соединениями мышьяка.

Видео по теме

Изображения по теме

info-farm.ru

Хлорид магния — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 13 февраля 2020; проверки требуют 3 правки. Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 13 февраля 2020; проверки требуют 3 правки.

Хлори́д ма́гния (хлори́стый ма́гний) — бинарное неорганическое химическое соединение магния с хлором, магниевая соль соляной кислоты. Растворяется в воде, этаноле. Встречается в природе в виде минерала бишофита. Химическая формула Mg+2Cl−12.{\displaystyle {\mathsf {{\stackrel {+2}{Mg}}{\stackrel {-1}{Cl}}_{2}.}}}

Бесцветные кристаллы, плотность 2,316 г/см³, температура плавления 713 °C, температура кипения 1412 °C. Хлорид магния весьма гигроскопичен; растворимость в воде при 20 °C — 35,3 % по массе. Хлорид магния образует кристаллогидраты с 1, 2, 4, 6, 8 и 12 молекулами воды. В интервале от −3,4 до 116,7 °C устойчив гидрат MgCl2⋅6h3O{\displaystyle {\mathsf {MgCl_{2}\cdot 6H_{2}O}}}, который встречается в природе в виде минерала бишофита, а в больших количествах получается при упаривании морских рассолов. Хлорид магния образует двойные соли, из которых исключительно важен минерал карналлит KCl⋅MgCl2⋅6h3O{\displaystyle {\mathsf {KCl\cdot MgCl_{2}\cdot 6H_{2}O}}} — источник получения магния и хлорида калия.

Для получения безводного хлорида магния обезвоживают бишофит до MgCl2⋅2h3O{\displaystyle {\mathsf {MgCl_{2}\cdot 2H_{2}O}}}, а затем сушат в токе хлороводорода при 100—200 °C.

Получается как побочный продукт при восстановлении титана из тетрахлорида титана.

  • Хлорид магния применяют главным образом в производстве металлического магния, MgCl2·6H2O используется для получения магнезиальных цементов.
  • Используется для обработки ледяного и снежного покрова в качестве добавки. В результате реакции со снегом вызывает его таяние. Имеет 3-й класс опасности (умеренно опасные вещества) и агрессивные коррозионные свойства[1]

В пищевой промышленности[править | править код]

Хлорид магния зарегистрирован в качестве пищевой добавки E511.

Является основным компонентом «нигари» (яп. 苦汁, дословно «горький сок») — концентрированного солевого раствора — продукта, получаемого после выпаривания глубинных морских вод и выделения из них морской соли. В состав нигари в небольших количествах входит множество полезных минералов: хлорид натрия, калия, кальция, железо, фосфор, цинк и др. Нигари используется преимущественно для створаживания соевого молока при приготовлении тофу[2].

ru.wikipedia.org

Формула хлорида магния в химии

Определение и формула хлорида магния

Формула –

Молярная масса равна г/моль.

Физические свойства – безводная соль кристаллизуется в виде бесцветных очень гигроскопичных гексагональных кристаллов со слоистой структурой, горьким вкусом, плотностью 2,32 г/см. Они плавятся при температуре , кипят при , хорошо растворяются в воде, пиридине, спирте, плохо растворяются в ацетоне. Плавится без разложения, перегоняется в токе .

очень широко распространен в природе: в морской воде, водах некоторых минеральных источников, а также в виде минералов бишофита , карналлита и тахигидрита .

Химические свойства хлорида магния

  • Реагирует с щелочами с образованием осадка гидроксида магния:

       

  • Взаимодействует с гидратом аммиака:

       

  • Вступает в реакцию с оксидом магния в воде с образованием смешанной соли:

       

  • Интересна реакция получения карналлита:

       

  • Реагирует с газообразным аммиаком:

       

Получение

Хлорид магния можно получить по следующим химическим реакциям исходя из соединений различных классов:

   

   

   

   

Применение

Хлорид магния применяют для электролитического получения металлического магния, для пропитки тканей и древесины, для производства магнезиальных цементов (цемента Сореля), а также в медицине.

Используется для обработки ледяного и снежного покрова в качестве добавки. В результате реакции со снегом вызывает его таяние. Имеет 3-й класс опасности (умеренно опасные вещества) и агрессивные коррозионные свойства.

Примеры решения задач

Понравился сайт? Расскажи друзьям!

ru.solverbook.com


Смотрите также

     
     
Лекарственные растения для лечения заболеваний на букву А Лекарственные растения для лечения заболеваний на букву Б Лекарственные растения для лечения заболеваний на букву В
Лекарственные растения для лечения заболеваний на букву Г Лекарственные растения для лечения заболеваний на букву Д Лекарственные растения для лечения заболеваний на букву Е
Лекарственные растения для лечения заболеваний на букву Ж Лекарственные растения для лечения заболеваний на букву З Лекарственные растения для лечения заболеваний на букву И
Лекарственные растения для лечения заболеваний на букву К Лекарственные растения для лечения заболеваний на букву Л Лекарственные растения для лечения заболеваний на букву М
Лекарственные растения для лечения заболеваний на букву Н Лекарственные растения для лечения заболеваний на букву О Лекарственные растения для лечения заболеваний на букву П
Лекарственные растения для лечения заболеваний на букву Р Лекарственные растения для лечения заболеваний на букву С Лекарственные растения для лечения заболеваний на букву Т
Лекарственные растения для лечения заболеваний на букву У Лекарственные растения для лечения заболеваний на букву Ф
Лекарственные растения для лечения заболеваний на букву Ц Лекарственные растения для лечения заболеваний на букву Ч Лекарственные растения для лечения заболеваний на букву Ш
Лекарственные растения для лечения заболеваний на букву Э Лекарственные растения для лечения заболеваний на букву Ю Лекарственные растения для лечения заболеваний на букву Я
 
Карта сайта, XML.