ГлавнаяСбор Сушка   Поиск
     
     
Лекарственные растения на букву А Лекарственные растения на букву Б Лекарственные растения на букву В
Лекарственные растения на букву Г Лекарственные растения на букву Д Лекарственные растения на букву Е
Лекарственные растения на букву Ж Лекарственные растения на букву З Лекарственные растения на букву И
Лекарственные растения на букву К Лекарственные растения на букву Л Лекарственные растения на букву М
Лекарственные растения на букву Н Лекарственные растения на букву О Лекарственные растения на букву П
Лекарственные растения на букву Р Лекарственные растения на букву С Лекарственные растения на букву Т
Лекарственные растения на букву У Лекарственные растения на букву Ф Лекарственные растения на букву Х
Лекарственные растения на букву Ц Лекарственные растения на букву Ч Лекарственные растения на букву Ш
Лекарственные растения на букву Щ Лекарственные растения на букву Э Лекарственные растения на букву Ю,Я
 

Кислота борная свойства


Борная кислота — Википедия

Борная кислота

({{{картинка}}})
({{{картинка3D}}})
({{{изображение}}})
Систематическое
наименование
Ортоборная кислота
Хим. формула H3BO3
Состояние твёрдое
Молярная масса 61,83 г/моль
Плотность 1,435 (15 °C)
Температура
 • плавления 170.9 °C, 444 K, 340 °F
 • кипения 300 °C, 573 K, 572 °F °C
Константа диссоциации кислоты pKa{\displaystyle pK_{a}} 9,24 (I), 12,74 (II), 13,80 (III)
Растворимость
 • в воде 2.52 (0 °C)

4.72 (20 °C)
5,74 (25 °C)
19.10 (80 °C)

27.53 (100 °C)
 г/100 мл
Рег. номер CAS 10043-35-3
PubChem 7628
Рег. номер EINECS 233-139-2
SMILES
InChI
Кодекс Алиментариус E284
RTECS ED4550000
ChEBI 33118
ChemSpider 7346
NFPA 704
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
 Медиафайлы на Викискладе
Структура плоского слоя в ортоборной кислоте

Бо́рная кислота́ (ортоборная кислота или лат. acidum Boricum) — слабая, одноосновная кислота Льюиса, часто используемая в качестве инсектицида, антисептика, огнезащитного состава, поглотителя нейтронов или предшественника для получения иных химических составов. Имеет химическую формулу H3BO3 (или B(OH)3).

Бесцветное кристаллическое вещество в виде чешуек без запаха, имеет слоистую триклинную решётку, в которой молекулы кислоты соединены водородными связями в плоские слои, слои соединены между собой межмолекулярными связями, длина которых составляет 272пм. Расстояние между соседними слоями — 318пм.

Метаборная кислота (HBO2) также представляет собой бесцветные кристаллы. Она существует в трёх модификациях — наиболее устойчивой γ-НВО2 с кубической решёткой, β-НВО2 с моноклинной решёткой и α-НВО2 с ромбической решёткой.

При нагревании ортоборная кислота теряет воду и сначала переходит в метаборную кислоту, затем в тетраборную H2B4O7. При дальнейшем нагревании обезвоживается до борного ангидрида.

Водные растворы борной кислоты являются смесью полиборных кислот общей формулы Н3m-2nВmО3m-n. В природе встречается в виде минерала сассолина.

В природе свободная борная кислота встречается в виде минерала сассолина, в горячих источниках и минеральных водах.

Борная кислота может быть получена путём смешения буры (Тетрабората натрия) с минеральной кислотой, например, соляной:

Na2B4O7⋅10h3O+2HCl→4h4BO3+2NaCl+5h3O{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}B_{4}O_{7}\cdot 10H_{2}O+2HCl\rightarrow 4H_{3}BO_{3}+2NaCl+5H_{2}O}}}

Также является продуктом гидролиза диборана или тригалогенидов бора[1]:

B2H6+6h3O→2h4BO3+6h3{\displaystyle {\mathsf {B_{2}H_{6}+6H_{2}O\rightarrow 2H_{3}BO_{3}+6H_{2}}}}
BCl3+3h3O→h4BO3+3HCl{\displaystyle {\mathsf {BCl_{3}+3H_{2}O\rightarrow H_{3}BO_{3}+3HCl}}}

Борная кислота проявляет очень слабые кислотные свойства. Она сравнительно мало растворима в воде. Её кислотные свойства обусловлены не отщеплением протона Н+, а присоединением гидроксильного аниона:

B(OH)3+h3O→H[B(OH)4]{\displaystyle {\mathsf {B(OH)_{3}+H_{2}O\rightarrow H[B(OH)_{4}]}}}
Ka = 5.8⋅10−10 моль/л; pKa = 9.24.

Она легко вытесняется из растворов своих солей большинством других кислот. Соли её, называемые боратами, производятся обычно от различных полиборных кислот, чаще всего — тетраборной Н2В4О7, которая является значительно более сильной кислотой, чем ортоборная.

Очень слабые признаки амфотерности B(OH)3 проявляет, образуя малоустойчивый гидросульфат бора В(HSO4)3.

При нейтрализации ортоборной кислоты щелочами в водных растворах не образуются ортобораты, содержащие ион (ВО3)3−, поскольку ортобораты гидролизуются практически полностью, вследствие слишком малой константы образования [В(ОН)4]. В растворе образуются тетрабораты, метабораты или соли других полиборных кислот:

2NaOH+4h4BO3⟶Na2B4O7+7h3O{\displaystyle {\mathsf {2NaOH+4H_{3}BO_{3}\longrightarrow Na_{2}B_{4}O_{7}+7H_{2}O}}}
Избытком щелочи они могут быть переведены в метабораты:
2NaOH+Na2B4O7⟶4NaBO2+h3O{\displaystyle {\mathsf {2NaOH+Na_{2}B_{4}O_{7}\longrightarrow 4NaBO_{2}+H_{2}O}}}

Мета- и тетрабораты гидролизуются, но в меньшей степени (реакции, обратные приведённым).

В подкисленных водных растворах боратов устанавливаются следующие равновесия:

3H[B(OH)4]⇄H++[B3O3(OH)4]−+5h3O{\displaystyle {\mathsf {3H[B(OH)_{4}]\rightleftarrows H^{+}+[B_{3}O_{3}(OH)_{4}]^{-}+5H_{2}O}}}
[B3O3(OH)4]−+OH−⇄[B3O3(OH)5]2−{\displaystyle {\mathsf {[B_{3}O_{3}(OH)_{4}]^{-}+OH^{-}\rightleftarrows [B_{3}O_{3}(OH)_{5}]^{2-}}}}

При нагревании борная кислота растворяет оксиды металлов, образуя соли.

Со спиртами в присутствии концентрированной серной кислоты образует эфиры:

h4BO3+ 3Ch4OH⟶ 3h3O+ B(OCh4)3{\displaystyle {\mathsf {H_{3}BO_{3}+\ 3CH_{3}OH\longrightarrow \ 3H_{2}O+\ B(OCH_{3})_{3}}}}

Образование борнометилового эфира В(ОСН3)3 является качественной реакцией на Н3ВО3 и соли борных кислот, при поджигании борнометиловый эфир горит красивым ярко-зелёным пламенем.

Борный спирт (лат. Solutio Acidi borici spirituosa) — раствор борной кислоты в этиловом спирте (как правило, в 70 % этаноле).

Спиртовые растворы борной кислоты в концентрации 0,5 %, 1 %, 2 %, 3 %, 5 % готовятся на 70 % этиловом спирте и применяются в качестве антисептика и как противозудное средство при обтирании здоровых участков кожи вокруг очагов пиодермии, а также в качестве ушных капель.

Борная кислота может быть опасна только при бесконтрольном приёме внутрь. Опасная концентрация в организме человека (а особенно ребёнка) может возникнуть при регулярном применении. Смертельная доза при отравлении через рот для взрослого человека составляет 15-20 г, для детей — 4-5 г [2].

Борная кислота применяется в медицине с 1860-х годов как антисептическое средство, не раздражающее ран и не имеющее вкуса, запаха и цвета. В современной медицине противомикробная эффективность борной кислоты считается низкой.

Использование борной кислоты в качестве антисептического средства для детей, а также беременных и кормящих женщин было запрещено 2 февраля 1987 года Министерством здравоохранения СССР по рекомендации Фармакологического комитета с формулировкой: «…запретить использование борной кислоты в качестве антисептического средства у детей грудного возраста, а также у женщин в период беременности и лактации в связи с её низкой активностью и высокой токсичностью»[3].

  • В ядерных реакторах в качестве поглотителя нейтронов, растворённого в теплоносителе.
  • Борное удобрение.
  • В лабораториях применяют для приготовления буферных растворов.
  • В медицине — как самостоятельное дезинфицирующее средство для взрослых, а также в виде 2%-го раствора — для промывки кожи после попадания щелочей.
  • Также на основе борной кислоты производятся различные комбинированные препараты (группа АТХ D08AD), например паста Теймурова.
  • В фотографии — в составе мелкозернистых проявителей и кислых фиксажей для создания слабой кислотной среды.
  • В пищевой промышленности зарегистрирована как пищевая добавка E284 (на территории России эта добавка не входит в список разрешённых к применению[4]).
  • В ювелирном деле — как основа флюсов для пайки золотосодержащих сплавов.
  • В литейном производстве — связующее при кислой футеровке печей, компонент защиты струи от окисления при разливке магниевых сплавов.
  • В быту — уничтожение тараканов, муравьёв, клопов.
  • В производстве керамики, оптоволокна, стекловолокна, стекла[5],
  • В качестве антипирена для защиты древесины,
  • В составе электролитов для меднения и никелирования.
  • Как люминофор или в качестве компонента люминофора для учебных экспериментов по люминесценции веществ.[6][7][8]
  • Карапетьянц М. Х. Дракин С. И. Общая и неорганическая химия. М.: Химия 1994
  • Реми Г. «Курс неорганической химии» М.: Иностранная литература, 1963
  • М. Д. Машковский. Лекарственные средства. — М.: ООО «Новая волна», 2002. — Т. 2. — 608 с. — 25 000 экз. — ISBN 5-7864-0129-4.

ru.wikipedia.org

Борная кислота

Борная кислота

Борная кислота

Химическая формула продукта: H3BO3  / B2O3·3H2O

Торговые обозначения продукта:

1.      Boracic Acid

2.      Hydrogen Borate

3.      Orthoboric Acid

4.      Boracic acid

5.      Hydrogen orthoborate

6.      Trihydroxyborane

Описание продукта.

Борная кислота относится к трем соединениям; Ортоборную кислоту (также называемую борной кислотой, H3BO3 или B2O3 · 3H2O), метаборную кислоту (HBO2 или B2O3 · H2O) и тетраборатовую кислоту (также называемую пироборной, H4B4O7 или B2O3 · H2O). Ортоборная кислота обезвоживается с образованием метаборной кислоты и тетраборной кислоты при температурах выше 170 ° C и 300 ° C соответственно. Ортоборная кислота получена из окиси бора в виде белых триклинных кристаллов. Она плохо растворима в холодной воде, но легко растворяется в горячей воде, в спирте и глицерине. Метаборная кислота - белый кубический кристалл. Он растворим в воде. Тетраборная кислота - это белое твердое вещество, растворимое в воде. Когда тетраборат и метаборная кислота растворяются, они возвращается к ортоборной кислоте. Основным применением борной кислоты является получение боратных солей, таких как бура и другие соединения бора. Борная кислота также используется в термостойком стекле, в огнестойких тканях, в гальванических ваннах, в производстве кожи, в фарфоровых эмалях и в упрочняющих сталях. Борная кислота обладает антисептическим и противовирусным действием. Водные растворы использовались в качестве рта, глазных капель, лосьонов для кожи и косметических средств. Борная кислота и ее соли являются компонентами многих коммерческих инсектицидов и консервантов для древесины. Борная кислота - это малотоксичный, нелетучий минерал с инсектицидными, фунгицидными и гербицидными свойствами. Уже давно он считается более безопасной альтернативой высоколетучим синтетическим химическим пестицидам. Борная кислота особенно эффективна при использовании в рамках текущей комплексной программы борьбы с вредителями, которая включает санитарию, культуру, механику и биологическую практику. Борная кислота и бура используются в небольших количествах для стабилизации ферментов в жидких детергентах, используемых как в жидком белье, так и в жидких посудомоечных продуктах. Основными видами применения боратов являются производство стекла (изоляция, текстиль и специальность), керамика, в качестве сырья для производства перборатного отбеливателя, используемого в порошкообразных моющих средствах, в сельском хозяйстве, в качестве основного микроэлемента и в качестве антипирена в пластмассах. Бораты безопасно используются в бытовых чистящих средствах почти столетие. Бораты естественным образом присутствуют и широко распространены в окружающей среде и необходимы для здорового развития всех высших растений. Они необходимы для рыб и лягушек, и есть некоторые свидетельства того, что они необходимы человеку. По-видимому, бораты полезны для использования в животноводстве. Борная кислота и бура являются белыми кристаллическими продуктами, которые легко растворяются в воде с образованием нерастворенной борной кислоты и аниона бората при высоком рН. Растворимость боратов означает, что они широко диспергированы и не накапливаются в окружающей среде или у людей. Борная кислота и бура имеют низкую острую токсичность и не обладают генотоксическим или канцерогенным потенциалом.

Борная кислота кристаллизуется в виде белых воскообразных пластинок (триклинная система). На молекулярном уровне борная кислота состоит из треугольных молекул B(OH)3. В твердом состоянии эти молекулы собираются в плоские листы, удерживаемые вместе водородной связью. Паттерн укладки этих молекулярных слоев полностью разупорядочен, что указывает на то, что действуют довольно слабые силы Ван-дер-Ваальса. Эта компоновка дает скользкое ощущение борной кислоты, где плоскости расщепления наблюдаются в кристаллах борной кислоты. Кислое поведение обусловлено тем, что молекула является акцептором основания, а не донором протонов. Коммерческие продукты борной кислоты существуют в виде гранул или более тонких порошков и являются стабильными при нормальных условиях. Декагидрат буры - белый, свободно текучий кристаллический материал, в моноклинной системе. Ионы натрия существуют в двух кристаллографически уникальных положениях, каждое из которых октаэдрически координируется молекулами воды. Эти октаэдры разделяют края, образуя цепи, которые сшивают полиборатные ионы с образованием параллельных листов. Сеть водородных связей объединяет эти листы. Есть восемь молей атера кристаллизации, и два моля воды существуют в виде гидроксильных групп. Коммерческие продукты декагидрата буры существуют в виде кристаллических гранулированных или порошкообразных материалов.

Физико-химические свойства продукта:

 

 

1

Внешний вид борная кислота

кристаллы

2

Цвет борная кислота

белый

3

Вкус борная кислота

горький

4

Запах борная кислота

без запаха

5

Температура плавления борная кислота

170 ° C

6

Точка кипения борная кислота

300 ° C

7

Удельный вес борная кислота

1.43 - 1.44

8

Растворимость борная кислота в воде

4 - 5 г / 100 мл при 20 ° C

9

Уровень рН борная кислота

5,2 (1% раствор)

 

Транспортировка и хранение борная кислота:

Меры предосторожности по безопасному обращению: Перед употреблением пищи, выпивкой или курением, а также при уходе с работы вымойте руки и другие открытые участки мягким мылом и водой. Обеспечьте хорошую вентиляцию в рабочей зоне, чтобы предотвратить образование пара. Не обрабатывайте до тех пор, пока все меры предосторожности не будут прочитаны и поняты. Перед использованием получите специальные инструкции.

Гигиенические меры: Перед повторным использованием промойте загрязненную одежду. Не ешьте, не пейте и не курите при использовании этого продукта.

Условия хранения: Хранить только в оригинальной упаковке в прохладном, хорошо проветриваемом месте вдали от несовместимых материалов. Хранить в закрытой таре, когда он не используется.

Несовместимые продукты: Сильные основания. Сильные окислители.

Несовместимые материалы: Источники возгорания. Прямой солнечный свет.

Области применения борная кислота:

•         Промышленность.Основное промышленное применение борной кислоты заключается в производстве стекловолокна из моноволокна, обычно называемого текстильным стекловолокном. Текстильный стеклопластик используется для усиления пластмасс в областях применения от лодок, промышленных трубопроводов до компьютерных плат. В ювелирной промышленности борную кислоту часто используют в сочетании с денатурированным спиртом для уменьшения поверхностного окисления и образования нагара от образования на металлах при отжиге и пайке. Борная кислота купить и использовать в производстве стекла в ЖК-дисплеях с плоской панелью. Волокна бора пробиваются очень высокой прочностью на растяжение и могут быть добавлены в пластмассы, чтобы сделать материал, который прочнее стали, но легче алюминия. Бор используется в основном в стекловолокне и боросиликатном стекле, которое является сильным жаропрочным стеклом, содержащим не менее 5 процентов окиси бора. Устойчивость к нагреву и химическому воздействию обусловлена окисью бора, которая заменяет оксид натрия в структуре стекла, создавая низкое тепловое расширение. Оксид бора является мощной базой, предлагающей высокое качество тепло- и химической стойкости. Компоненты борной кислоты являются важными компонентами в оптической стекольной промышленности, чтобы уменьшить термические и механические удары, но увеличить химическую стойкость и долговечность.

•         Медицина. Борную кислоту купить и использовать в качестве антисептика при незначительных ожогах или порезах и иногда используется в перевязочных материалах или мазках. Борную кислоту наносят в очень разбавленном растворе для промывки глаз. Разбавленная борная кислота может использоваться в качестве вагинального душа для лечения бактериального вагиноза из-за чрезмерной щелочности, а также кандидоза, вызванного кандидой не альбицинов. В качестве антибактериального соединения борную кислоту можно также использовать для лечения акне . Борная кислота также используется для профилактики травм ног спортсмена, путем введения порошка в носки или чулки, а в спиртовом растворе можно использовать для лечения некоторых видов наружного отита (ушной инфекции) у людей и животных.

•         Инсектицидная составляющая. Борная кислота впервые была зарегистрирована в США как инсектицид в 1948 году для борьбы с тараканами, термитами, муравьями, блохами, серебряными рыбками и многими другими насекомыми. борная кислота, как правило, считается безопасным для использования на бытовых кухнях для борьбы с тараканами и муравьями. Он действует как желудочный яд, влияющий на метаболизм насекомых, а сухой порошок абразивен к экзоскелетам насекомых.

•         Консервант. В комбинации с её использованием в качестве инсектицида борная кислота также предотвращает и разрушает существующую влажную и сухую гниль в древесине. Он может использоваться в сочетании с носителем этиленгликоля для обработки наружного дерева от воздействия грибков и насекомых. Можно купить пропитанные боратом стержни для вставки в древесину через отверстия, где, как известно, сырость и влажность собираются и садятся. Он выпускается в форме геля и в виде инъекционной пасты для обработки поврежденной гнили древесины без необходимости замены древесины. Концентраты обработок на основе боратов можно использовать для предотвращения роста слизи, мицелия и водорослей даже в морской среде. Борную кислоту добавляют в соль при отверждении шкур крупного рогатого скота, телячьей кожи и овчин . Это помогает контролировать развитие бактерий и помогает контролировать насекомых.

•         Смазочные материалы. Коллоидные суспензии нано частиц борной кислоты, растворенные в нефтяном или растительном масле, могут образовать замечательную смазку на керамических или металлических поверхностях с коэффициентом трения, который уменьшается с увеличением давления до значения в пределах от 0,10 до 0,02. Самосмазывающиеся пленки H3BO3 являются результатом спонтанной химической реакции между молекулами воды и покрытиями B2O3 во влажной среде. В объемном масштабе существует обратная зависимость между коэффициентом трения и контактным давлением Герца, вызванным приложенной нагрузкой.

•         Ядерная энергетика. Борная кислота используется на некоторых атомных электростанциях в качестве нейтронного яда. Бор в борной кислоте уменьшает вероятность теплового деления, поглощая некоторые тепловые нейтроны. Цепные реакции деления обычно обусловлены вероятностью того, что свободные нейтроны приведут к делению и будут определяться материальными и геометрическими свойствами реактора. Природный бор состоит приблизительно из 20% бора-10 и 80% изотопов бора-11. Борон-10 имеет высокое сечение поглощения низкоэнергетических (тепловых) нейтронов. Увеличивая концентрацию борной кислоты в охлаждающей жидкости реактора, вероятность того, что нейтрон вызовет деление, уменьшается. Изменения концентрации борной кислоты могут эффективно регулировать скорость деления, происходящего в реакторе.

•         Сельское хозяйство. Борная кислота - существенный микроэлемент для роста растений. Боронные удобрения, смешанные с другими соединениями или удобрениями, являются полезными для  почвы.

•         Производство антипиренов. Борная кислота является эффективным химическим антипиреном для широкого спектра продуктов. Он также используется для древесины, фанеры, текстильных изделий, хлопка, бумаги и целлюлозы.

•         Ингибитор коррозии. В качестве ингибиторов коррозии и антифриза (смешанных с этиленгликолем в автомобильных системах охлаждения двигателей), а также при заваривании, термической обработке, гидравлических жидкостях и обработке металлических изделий можно использовать различные борные составы.

•         Металлургия. Борная кислота используется в качестве уплотнителя для цветных металлов и используется в качестве раскислителя и дегазатора в металлургии. Потому что он поглощает нейтроны. Она используется в производстве стали. Следы Ферробора в борной стали увеличивают его прочность. Борная кислота устраняет примеси металлургических систем, в результате чего высокочистый материал используется в электрических проводниках.

chem-portal.ru

Борная кислота – применение в медицине и домашней аптечке

Она может звучать как опасное химическое вещество, но борная кислота на самом деле имеет широкое применение в медицине. Борная кислота известна, в первую очередь, как мощное противогрибковое средство. Она является ключевым ингредиентом в ряде эффективных и доступных домашних средств от некоторых из наиболее распространенных грибковых инфекций, в том числе грибковых инфекций ног и кандидоза. И это еще не все.

Вы страдаете от частых раздражений глаз? Еще одно известное  применение борной кислоты в медицине – забота о здоровье глаз. Раствор для промывки глаз, сделанный дома с борной кислотой в качестве основного ингредиента, может использоваться для очищения и борьбы с раздражениями и инфекциями глаз. Борная кислота для промывания глаз быстро успокаивает и помогает удалить загрязняющие вещества.

Возможно, вы слышали о том, что борная кислота также используется в качестве естественного средства борьбы с вредителями. Это так. Люди боролись с тараканами при помощи борной кислоты в течение почти столетия. Это один из самых эффективных когда-либо созданных агентов по борьбе с тараканами. И его можно использовать в качестве альтернативного средства борьбы с разными домашними вредителями. Самое удивительное, что он менее токсичен для людей и домашних животных, чем другие агрессивные химические пестициды. И он также имеет несколько полезных применений помимо избавления от вредителей.

Тем не менее, важно отметить, что борная кислота связана с повышенным риском эндокринных нарушений, согласно исследованию, изложенному в базе данных Skin Deep Cosmetic Safety. Так что, хотя это вполне допустимо для применения в домашней аптечке, лучше не использовать борную кислоту без необходимости.

Борная кислота – применение в медицине и для домашнего лечения

Что такое борная кислота

Что такое борная кислота? Это белый порошок, полученный из бора и воды, который обладает антибиотическими свойствами против грибковых и бактериальных инфекций. Journal of Women’s Health обозначил, что борная кислота является безопасной альтернативой, экономичным вариантом для женщин с рецидивирующими и хроническими симптомами грибковых вагинальных инфекций (молочницы), когда обычное лечение не помогает (1).

Борная кислота (h4BO3) — это белая кристаллическая кислородсодержащая кислота бора, которая является компонентом некоторых минералов и вулканических вод или горячих источников. Она также известна как борат водорода, борная кислота, ортоборная кислота и борная кислота. Из формулы борной кислоты h4BO3 видно, что она состоит из элементов бор, кислород и водород.

Одним из наиболее распространенных и полезных применений борной кислоты является борьба с нетоксичными вредителями. Использование борной кислоты для муравьев и других нежелательных домашних захватчиков на самом деле идет довольно далеко. В 1948 году она был впервые зарегистрирована в США как инсектицид для борьбы с тараканами, термитами, огненными муравьями, блохами, серебряными рыбками и многими другими насекомыми. В сочетании с использованием в качестве инсектицида борная кислота также предотвращает и уничтожает существующую влажную и сухую гниль в древесных породах.

Когда речь идет о сельском хозяйстве, борная кислота может лечить или предотвращать дефицит бора в растениях.

Вы можете найти борную кислоту в следующих средствах:

  • Антисептики и вяжущие средства
  • Эмали и глазури
  • Производство стекловолокна
  • Лекарственные порошки
  • Лосьоны для кожи
  • Некоторые краски
  • Некоторые пестициды для грызунов и муравьев
  • Фотохимия
  • Порошки для уничтожения тараканов
  • Лекарства для промывания глаз

Борная кислота и бура

И борная кислота, и бура обычно используются для борьбы с вредителями. Бура и борная кислота — это одно и то же? Хотя они тесно связаны и используются подобным образом, они не совсем одно и то же.

Борная кислота изготавливается в промышленности из боратных минералов и рассолов, включая буру. Борная кислота может быть создана путем реакции буры (натрия тетрагорат) с сильной минеральной кислотой, такой как соляная кислота. Столетия назад Вильгельм Хомберг впервые приготовил борную кислоту из буры с использованием минеральных кислот.

Как борная кислота применяется в медицине

Борная кислота имеет много пользы для здоровья и домашнего использования. Некоторые из лучших способов использования борной кислоты включают в себя:

1. Лечение кандидоза

Может ли борная кислота действительно работать как естественное и эффективное лечение вагинального кандидоза? Точно может. Некоторые эксперты в настоящее время рекомендуют вагинальные капсулы борной кислоты в качестве варианта лечения молочницы, особенно инфекций, которые невозможно вылечить с помощью противогрибковых лекарств (2).

Для грибковых инфекций, вы можете использовать борную кислоту в форме суппозитория перед сном в течение одной-двух недель. Сообщается, что эта схема имеет клиническую и микологическую (раздел биологии, которая имеет дело с грибами) степень уничтожения приблизительно 70% (3). Исследование, опубликованное в журнале Diabetes Care, даже показало, что вагинальные суппозитории с борной кислотой были более эффективны против симптомов кандидоза у женщин с диабетом, чем пероральные препараты азола (4).

Эффективна ли борная кислота для лечения вагинальной дрожжевой инфекции? Некоторые исследования показывают, что она вылечивает 70 из 100 женщин (5).

2. Промывание глаз

Широкое применение в медицине борная кислота имеет у окулистов. Когда кислота сильно разбавлена водой, ее можно использовать для создания легкой и эффективной промывки глаз. Будь то небольшое раздражение или серьезная и заразная глазная инфекция, раствор для промывания глаз борной кислотой может помочь. Борная кислота борется с бактериальной инфекцией и успокаивает воспаленные глаза. Такой раствор также полезен и для так называемых «красных» глаз (7).

В случае, если вы сомневаетесь в использовании борной кислоты в качестве средства для глаз, отметим, что многие хорошо зарекомендовавшие себя средства для промывки глаз содержат борную кислоту как основной ингредиент (8). Чтобы облегчить симптомы раздражения глаз и инфекций, домашний раствор с борной кислотой можно легко сделать самостоятельно.

3. Лечение прыщей

Некоторые врачи рекомендуют борную кислоту для домашнего лечения прыщей. Она также появляется как компонент в некоторых косметических средствах от акне.

Безопасна ли борная кислота для кожи? Борная кислота является естественным антибактериальным средством. И, поскольку существует связь между некоторыми формами прыщей и бактериями (Propionibacterium acnes ), борная кислота это может помочь убить бактерии, вызывающие воспаления. Тем не менее, борная кислота не является надежным средством от прыщей и может значительно раздражать кожу. Во многих странах этот ингредиент запрещен для использования в косметике.

4. Борьба с инфекциями на ногах

Медицинское применение борной кислоты также распространяется на лечение потливости и инфекционных заболеваний ног и стоп. Всего несколько щепоток порошка борной кислоты в носках могут помочь устранить легкие инфекции и ослабить зуд, связанный с грибковыми инфекциями ног. Дополнительный бонус: она также может нейтрализовать неприятный запах ног.

Почему борная кислота эффективна при лечении инфекций ног. Кислота изменяет pH кожи и помогает удалить мертвую кожу, которая питает грибок. Борная кислота является сильнодействующим фунгицидом, и она часто очищает ногу от грибков, когда противогрибковые кремы не срабатывают (11).

5. Дезинфекция

Вы можете использовать борную кислоту по всему дому в качестве моющего средства, дезодоратора, пятновыводителя, дезинфицирующего средства и средства для удаления плесени. Вы можете добавить борную кислоту к вашей следующей стирке белья, чтобы удалить стойкие пятна. Вы также можете использовать ее для очистки унитаза с минимальными усилиями — просто насыпьте порошок на влажную поверхность и подождите 30 минут (12).

Как применять борную кислоту

Для лечения грибковых инфекций

Вы можете сделать свои собственные суппозитории с борной кислотой, заполнив ею желатиновые капсулы. В капсулу размер 0 вы поместите примерно 600 мг борной кислоты. Стандартное лечение вагинального кандидоза заключается во введении одной капсулы, наполненной борной кислотой, заполненной 300–600 мг во влагалище перед сном в течение 14 дней подряд.

Для рецидивирующего кандидоза стандартное лечение обычно проводится в течение двух недель. А затем, чтобы предотвратить возвращение инфекции, вы можете использовать капсулу по 300 мг в каждые пять дней, начиная с первого дня менструального цикла, по крайней мере шесть месяцев. Через шесть месяцев вы должны прекратить использование борной кислоты и, если у вас снова развивается кандида, обратиться к врачу.

Для промывания глаз

Чтобы сделать раствор борной кислоты для промывки глаз, вы должны использовать порошок борной кислоты фармацевтического качества. Сначала стерилизуйте все приборы. Затем смешайте 1/8 чайной ложки кислоты в 250 мл охлажденной стерилизованной воды, убедившись, что кислота полностью растворяется. Закапывайте в глаза при помощи пипетки по 1-2 капли три раза в сутки.

От потливости ног

Как применять борную кислоту от потливости и инфекций стоп? Смешайте борную кислоту и спирт в следующем соотношении: две чайные ложки кислоты на 250 мл спирта или воды. Наносите на ноги ватными тампонами. Вы также можете положить сухой порошок в носки.

Для разработки индивидуальной программы оздоровления организма и натуропатической коррекции заболеваний, приглашаем вас на Health-coaching.

От тараканов

Как применять борную кислоту от вредителей? Чтобы убить нежелательных насекомых, ключом к успеху является правильное применение борной кислоты. Кухни и ванные комнаты являются наиболее распространенными областями, где можно найти тараканов. Хотя любое место в доме может стать зараженным, если заражение достаточно сильное. Тараканы особенно предпочитают жить в трещинах, расщелинах и укромных местах вблизи пищи, влаги и тепла.

Для достижения наилучших результатов порошок следует наносить очень тонким слоем, едва видимым невооруженным глазом вокруг области, откуда, по вашему мнению, выползают  тараканы. Ключевые места — под и за холодильником, плитой и посудомоечной машиной. Также в отверстиях, где водопроводные трубы входят в стены, и в трещины по краям и углам внутри шкафов и кладовых. Позаботьтесь о том, чтобы дети и домашние питомцы не имели доступа к борной кислоте. Несмотря на то, что она безопаснее, чем химические пестициды, кислота все же токсична для домашних животных и детей, особенно при попадании в организм.

Для удаления пятен и грязи

Чтобы удалить пятна и запах с одежды, просто добавьте половину чашки борной кислоты в стиральную машину при стирке. Вы также можете положить полстакана кислоты в унитаз и оставить на 30 минут. Борная кислота не только удаляет пятна, но и устраняет неприятный запах.

Борная кислота — меры предосторожности

Безопасна ли борная кислота для человека? Пока вы используете ее правильно и безопасно, да. Никогда не используйте борную кислоту внутрь рта, на открытые раны или на детей. Проглатывание борной кислоты может быть смертельным. При проглатывании срочно обратиться за неотложной медицинской помощью!

По этой причине всегда держите борную кислоту в недоступном для детей месте. Уровень младенческой смертности от отравлений борной кислотой высок.

Когда борная кислота используется в капсулах в качестве вагинального суппозитория, иногда может возникнуть раздражение кожи. Борную кислоту не следует использовать ни в коем случае, если вы беременны.

Не используйте борную кислоту для глаз при ношении контактных линз. Не используйте борную кислоту для мытья глаз, если у вас есть открытые раны в глазах или вблизи них. Вы должны немедленно получить медицинскую помощь, если у вас есть такие раны. Конечно, вы также должны обратиться к врачу, если вы испытываете боль в глазах, изменения в зрении, постоянное покраснение или раздражение глаз после использования средства для промывания глаз борной кислотой.

Никогда не наносите борную кислоту на столешницы или другие открытые поверхности, особенно те, которые используются для приготовления пищи. Если борная кислота попала на кожу, удалите ее, тщательно промыв. Если чистая борная кислота попала в глаза, промойте их холодной водой в течение 15 минут. Если вы случайно проглотили борную кислоту, немедленно обратитесь к врачу.

Заключительные мысли о борной кислоте

Какое применение в медицине имеет борная кислота? При правильном и безопасном использовании борная кислота может служить эффективным средством для:

  • Влагалищных грибковых инфекций
  • Потливости и инфекций ног
  • Раздражения глаз
  • Глазных инфекций
  • Проблем с кожей, таких как прыщи
  • Бытовой борьбы с вредителями
  • Дезинфекции и как чистящее средство

Борная кислота зарекомендовала себя как сильное противогрибковое средство для людей, а также как уничтожитель нежелательных домашних вредителей. Это странная комбинация преимуществ, но, опять же, большинство естественных средств имеют множество неожиданных возможностей.

Важно отметить, что борная кислота может быть токсична. Поэтому используйте это средство с большой осторожностью.

 

Вам также будет интересно:

Мы будем благодарны, если вы поделитесь этой статьей в социальных сетях!

blisswoman.ru

Борная кислота — Википедия

Борная кислота
Систематическое
наименование
Ортоборная кислота
Хим. формула H3BO3
Состояние твёрдое
Молярная масса 61,83 г/моль
Плотность 1,435 (15 °C)
Т. плав. 170.9 °C, 444 K, 340 °F
Т. кип. 300 °C, 573 K, 572 °F °C
pKa 9,24 (I), 12,74 (II), 13,80 (III)
Растворимость в воде

2.52 (0 °C)
4.72 (20 °C)
5,74 (25 °C)
19.10 (80 °C)

27.53 (100 °C)
 г/100 мл
Рег. номер CAS 10043-35-3
PubChem 7628
Рег. номер EINECS 233-139-2
SMILES
InChI
Кодекс Алиментариус E284
RTECS ED4550000
ChEBI 33118
ChemSpider 7346
Токсичность
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.
Структура плоского слоя в ортоборной кислоте

Бо́рная кислота́ (ортоборная кислота или лат. acidum Boricum) — слабая, одноосновная кислота Льюиса, часто используемая в качестве инсектицида, антисептика, огнезащитного состава, поглотителя нейтронов или предшественника для получения иных химических составов. Имеет химическую формулу H3BO3 (или B(OH)3).

Бесцветное кристаллическое вещество в виде чешуек без запаха, имеет слоистую триклинную решётку, в которой молекулы кислоты соединены водородными связями в плоские слои, слои соединены между собой межмолекулярными связями, длина которых составляет 272пм. Расстояние между соседними слоями — 318пм.

Метаборная кислота (HBO2) также представляет собой бесцветные кристаллы. Она существует в трёх модификациях — наиболее устойчивой γ-НВО2 с кубической решёткой, β-НВО2 с моноклинной решёткой и α-НВО2 с ромбической решёткой.

При нагревании ортоборная кислота теряет воду и сначала переходит в метаборную кислоту, затем в тетраборную H2B4O7. При дальнейшем нагревании обезвоживается до борного ангидрида.

Водные растворы борной кислоты являются смесью полиборных кислот общей формулы Н3m-2nВmО3m-n. В природе встречается в виде минерала сассолина.

Нахождение в природе

В природе свободная борная кислота встречается в виде минерала сассолина, в горячих источниках и минеральных водах.

Получение

Борная кислота может быть получена путём смешения буры (Тетрабората натрия) с минеральной кислотой, например, соляной:

Na2B4O7⋅10h3O+2HCl→4h4BO3+2NaCl+5h3O{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}B_{4}O_{7}\cdot 10H_{2}O+2HCl\rightarrow 4H_{3}BO_{3}+2NaCl+5H_{2}O}}}

Также является продуктом гидролиза диборана или тригалогенидов бора[1]:

B2H6+6h3O→2h4BO3+6h3{\displaystyle {\mathsf {B_{2}H_{6}+6H_{2}O\rightarrow 2H_{3}BO_{3}+6H_{2}}}}
BCl3+3h3O→h4BO3+3HCl{\displaystyle {\mathsf {BCl_{3}+3H_{2}O\rightarrow H_{3}BO_{3}+3HCl}}}

Свойства

Борная кислота проявляет очень слабые кислотные свойства. Она сравнительно мало растворима в воде. Её кислотные свойства обусловлены не отщеплением протона Н+, а присоединением гидроксильного аниона:

B(OH)3+h3O→H[B(OH)4]{\displaystyle {\mathsf {B(OH)_{3}+H_{2}O\rightarrow H[B(OH)_{4}]}}}
Ka = 5.8⋅10−10 моль/л; pKa = 9.24.

Она легко вытесняется из растворов своих солей большинством других кислот. Соли её, называемые боратами, производятся обычно от различных полиборных кислот, чаще всего — тетраборной Н2В4О7, которая является значительно более сильной кислотой, чем ортоборная.

Очень слабые признаки амфотерности B(OH)3 проявляет, образуя малоустойчивый гидросульфат бора В(HSO4)3.

При нейтрализации ортоборной кислоты щелочами в водных растворах не образуются ортобораты, содержащие ион (ВО3)3−, поскольку ортобораты гидролизуются практически полностью, вследствие слишком малой константы образования [В(ОН)4]. В растворе образуются тетрабораты, метабораты или соли других полиборных кислот:

2NaOH+4h4BO3⟶Na2B4O7+7h3O{\displaystyle {\mathsf {2NaOH+4H_{3}BO_{3}\longrightarrow Na_{2}B_{4}O_{7}+7H_{2}O}}}
Избытком щелочи они могут быть переведены в метабораты:
2NaOH+Na2B4O7⟶4NaBO2+h3O{\displaystyle {\mathsf {2NaOH+Na_{2}B_{4}O_{7}\longrightarrow 4NaBO_{2}+H_{2}O}}}

Мета- и тетрабораты гидролизуются, но в меньшей степени (реакции, обратные приведённым).

В подкисленных водных растворах боратов устанавливаются следующие равновесия:

3H[B(OH)4]⇄H++[B3O3(OH)4]−+5h3O{\displaystyle {\mathsf {3H[B(OH)_{4}]\rightleftarrows H^{+}+[B_{3}O_{3}(OH)_{4}]^{-}+5H_{2}O}}}
[B3O3(OH)4]−+OH−⇄[B3O3(OH)5]2−{\displaystyle {\mathsf {[B_{3}O_{3}(OH)_{4}]^{-}+OH^{-}\rightleftarrows [B_{3}O_{3}(OH)_{5}]^{2-}}}}

При нагревании борная кислота растворяет оксиды металлов, образуя соли.

Со спиртами в присутствии концентрированной серной кислоты образует эфиры:

h4BO3+ 3Ch4OH⟶ 3h3O+ B(OCh4)3{\displaystyle {\mathsf {H_{3}BO_{3}+\ 3CH_{3}OH\longrightarrow \ 3H_{2}O+\ B(OCH_{3})_{3}}}}

Образование борнометилового эфира В(ОСН3)3 является качественной реакцией на Н3ВО3 и соли борных кислот, при поджигании борнометиловый эфир горит красивым ярко-зелёным пламенем.

Борная кислота в медицине

Борный спирт (лат. Solutio Acidi borici spirituosa) — раствор борной кислоты в этиловом спирте (как правило, в 70 % этаноле).

Спиртовые растворы борной кислоты в концентрации 0,5 %, 1 %, 2 %, 3 %, 5 % готовятся на 70 % этиловом спирте и применяются в качестве антисептика и как противозудное средство при обтирании здоровых участков кожи вокруг очагов пиодермии, а также в качестве ушных капель.

Борная кислота может быть опасна только при бесконтрольном приёме внутрь. Опасная концентрация в организме человека (а особенно ребёнка) может возникнуть при регулярном применении. Смертельная доза при отравлении через рот для взрослого человека составляет 15-20 г, для детей — 4-5 г [2].

Борная кислота применяется в медицине с 1860-х годов как антисептическое средство, не раздражающее ран и не имеющее вкуса, запаха и цвета. В современной медицине противомикробная эффективность борной кислоты считается низкой.

Использование борной кислоты в качестве антисептического средства для детей, а также беременных и кормящих женщин было запрещено 2 февраля 1987 года Министерством здравоохранения СССР по рекомендации Фармакологического комитета с формулировкой: «…запретить использование борной кислоты в качестве антисептического средства у детей грудного возраста, а также у женщин в период беременности и лактации в связи с её низкой активностью и высокой токсичностью»[3].

Применение

  • В ядерных реакторах в качестве поглотителя нейтронов, растворённого в теплоносителе.
  • Борное удобрение.
  • В лабораториях применяют для приготовления буферных растворов.
  • В медицине — как самостоятельное дезинфицирующее средство для взрослых, а также в виде 2%-го раствора — для промывки кожи после попадания щелочей.
  • Также на основе борной кислоты производятся различные комбинированные препараты (группа АТХ D08AD), например паста Теймурова.
  • В фотографии — в составе мелкозернистых проявителей и кислых фиксажей для создания слабой кислотной среды.
  • В пищевой промышленности зарегистрирована как пищевая добавка E284 (на территории России эта добавка не входит в список разрешённых к применению[4]).
  • В ювелирном деле — как основа флюсов для пайки золотосодержащих сплавов.
  • В литейном производстве — связующее при кислой футеровке печей, компонент защиты струи от окисления при разливке магниевых сплавов.
  • В быту — уничтожение тараканов, муравьёв, клопов.
  • В производстве керамики, оптоволокна, стекловолокна, стекла[5],
  • В качестве антипирена для защиты древесины,
  • В составе электролитов для меднения и никелирования.

Примечания

Ссылки

Литература

  • Карапетьянц М. Х. Дракин С. И. Общая и неорганическая химия. М.: Химия 1994
  • Реми Г. «Курс неорганической химии» М.: Иностранная литература, 1963
  • М. Д. Машковский. Лекарственные средства. — М.: ООО «Новая волна», 2002. — Т. 2. — 608 с. — 25 000 экз. — ISBN 5-7864-0129-4.

wikipedia.bio

Борная кислота

Борная кислота

ГОСТ 18704-78

H3BO3

Борная кислота (ортоборная кислота или лат. acidum Boricum) — слабая, одноосновная кислота Льюиса, часто используемая в качестве инсектицида, антисептика, огнезащитного состава, поглотителя нейтронов или предшественника для получения иных химических составов. Имеет химическую формулу H3BO3 (или B(OH)3).

Бесцветное кристаллическое вещество в виде чешуек без запаха, имеет слоистую триклинную решётку, в которой молекулы кислоты соединены водородными связями в плоские слои, слои соединены между собой межмолекулярными связями (d = 0,318 нм).

Метаборная кислота (HBO2) также представляет собой бесцветные кристаллы. Она существует в трёх модификациях — наиболее устойчивой γ-НВО2 с кубической решёткой, β-НВО2 с моноклинной решёткой и α-НВО2 с ромбической решёткой.

При нагревании ортоборная кислота теряет воду и сначала переходит в метаборную кислоту, затем в тетраборную H2B4O7. При дальнейшем нагревании обезвоживается до борного ангидрида.

Водные растворы борной кислоты являются смесью полиборных кислот общей формулы Н3m-2nВmО3m-n. В природе встречается в виде минерала сассолина.

Нахождение в природе

В природе свободная борная кислота встречается в виде минерала сассолина, в горячих источниках и минеральных водах.

Получение

Борная кислота может быть получена путем смешения буры (Тетрабората натрия) с минеральной кислотой, такой как соляная кислота:

Na2B4O7·10H2O + 2 HCl → 4 B(OH)3 [or H3BO3] + 2 NaCl + 5 H2O

Также является продуктом гидролиза диборана или тригалогенидов бора:

B2H6 + 6 H2O → 2 B(OH)3 + 6 H2
BX3 + 3 H2O → B(OH)3 + 3 HX (X = Cl, Br, I)

Свойства

Борная кислота проявляет очень слабые кислотные свойства. Она сравнительно мало растворима в воде. Её кислотные свойства обусловлены не отщеплением протона Н+, а присоединением гидроксильного аниона:

Ka = 5.8·10−10 моль/л; pKa = 9.24.

Она легко вытесняется из растворов своих солей большинством других кислот. Соли её, называемые боратами, производятся обычно от различных полиборных кислот, чаще всего — тетраборной Н2В4О7, которая является значительно более сильной кислотой, чем ортоборная.

Очень слабые признаки амфотерности B(OH)3 проявляет, образуя малоустойчивый гидросульфат бора В(HSO4)3.

При нейтрализации ортоборной кислоты щелочами в водных растворах не образуются ортобораты, содержащие ион (ВО3)3−, поскольку ортобораты гидролизуются практически полностью, вследствие слишком малой константы образования [В(ОН)4]. В растворе образуются тетрабораты, метабораты или соли других полиборных кислот:

Избытком щелочи они могут быть переведены в метабораты:

Мета- и тетрабораты гидролизуются, но в меньшей степени (реакции, обратные приведённым).

В подкисленных водных растворах боратов устанавливаются следующие равновесия:

Наиболее распространённой солью борной кислоты является декагидрат тетрабората натрия Na2B4O7·10H2O (техническое название — бура).

При нагревании борная кислота растворяет оксиды металлов, образуя соли.

Со спиртами в присутствии концентрированной серной кислоты образует эфиры:

Образование борнометилового эфира В(ОСН3)3 является качественной реакцией на Н3ВО3 и соли борных кислот, при поджигании борнометиловый эфир горит красивым ярко-зеленым пламенем.

Опасность борной кислоты

Борная кислота может быть опасна только при бесконтрольном приеме внутрь. Опасная концентрация в организме человека (а особенно ребёнка) может возникнуть при регулярном применении. Смертельная доза при отравлении через рот для взрослого человека составляет 15–20 г, для детей — 4–5 г .

Борная кислота применяется в медицине с 60-х годов XIX века как антисептическое средство, не раздражающее ран и не имеющее вкуса, запаха и цвета. В современной медицине противомикробная эффективность борной кислоты считается низкой.

Из-за малой эффективности использование борной кислоты в качестве антисептического средства для детей, а также беременных кормящих женщин было запрещено 2 февраля 1987 года Министерством здравоохранения СССР по рекомендации Фармакологического комитета

Применение

  • В ядерных реакторах в качестве поглотителя нейтронов, растворённого в теплоносителе.
  • Борное удобрение.
  • В лабораториях применяют для приготовления буферных растворов.
  • В медицине — как самостоятельное дезинфицирующее средство для взрослых, а также в виде 2%-го раствора — для промывки кожи после попадания щелочей.
  • Также на основе борной кислоты производятся различные комбинированные препараты (группа АТХ D08AD), например паста Теймурова.
  • В фотографии — в составе мелкозернистых проявителей и кислых фиксажей для создания слабой кислотной среды.
  • В пищевой промышленности зарегистрирована как пищевая добавка E284 (на территории России эта добавка не входит в список разрешённых к применению).
  • В ювелирном деле — как основа флюсов для пайки золотосодержащих сплавов.
  • В литейном производстве — связующее при кислой футеровке печей, компонент защиты струи от окисления при разливке магниевых сплавов.
  • В быту — уничтожение тараканов,муравьёв, клопов.
  • В производстве керамики, оптоволокна,стекловолокна, стекла,
  • В качестве антипирена для защиты древесины,
  • В составе электролитов для меднения и никелирования.

himmax.ru

инструкция по применению и ее свойства

Бор входит в число микроэлементов, которые необходимы растениям для полноценного развития, увеличения количества завязей и повышения урожайности. Борная кислота – недорогое, но эффективное удобрение, которое может улучшить состояние садовых и огородных культур.

Чтобы подкормка действительно принесла пользу, нужно точно знать, когда и в каких дозировках использовать этот препарат. В сегодняшней статье мы детально рассмотрим применение борной кислоты для растений в саду и на огороде.

Описание и характеристики борной кислоты

Бор относится к тем микроэлементам, недостаток которых может негативно отразиться на урожайности и общем состоянии растений. Это вещество способно улучшать обменные процессы в тканях, нормализовать синтез азотистых веществ, необходимых для наращивания зеленой массы, а также способствовать фотосинтезу.

Рисунок 1. Бор благотворно сказывается на состоянии садово-огородных культур

На современном рынке представлен достаточно широкий выбор минеральных удобрений на основе бора, но самым доступным и эффективным все же считается обычная борная кислота (рисунок 1). Данное средство используют и в саду, и на огороде, так как оно может применяться и как самостоятельная подкормка, и как компонент комплексных удобрений.

По внешнему виду борная кислота представляет собой белое кристаллическое вещество без запаха. Она легко растворяется в воде, что позволяет быстро приготовить рабочий раствор для подкормки растений на даче.

Состав и назначение использования

Основное свойство борной кислоты – способность повышать количество завязей и улучшать лежкость плодов (рисунок 2).

Примечание: Использование удобрения в жидком виде поможет повысить урожайность садово-огородных культур на 20-30%. В комплексе с невысокой стоимостью препарата, это свойство можно назвать одним из главных достоинств вещества.

При этом следует учитывать, что ионы боры практически не перемещаются по тканям растения, а крупинки вещества могут оседать на листьях растений. В некотором роде это опасно, ведь переизбыток вещества может спровоцировать ожоги надземных частей культур. Учитывая эту особенность, удобрение применяют преимущественно для внекорневых подкормок. Также следует принимать в расчет и класс опасности препарата: при соблюдении дозировки и правил использования, вещество не представляет опасности для человека, но при его применении все же рекомендуется использовать средства индивидуальной защиты.

Рисунок 2. Применение средства в саду и огороде

На современном рынке представлены и многочисленные аналоги борной кислоты, но многие растениеводы предпочитают использовать именно этот недорогой препарат, за счет его невысокой стоимости и простоты приготовления рабочего раствора.

Полезные свойства для растений

Жидкий раствор удобрения, который называют борная вода, нашел широкое применение в саду и огороде.

Примечание: Подкормку можно использовать на любых грунтах, но самая высокая эффективность проявляется на почвах с высоким содержанием карбонатов, а также на кислых грунтах после известкования.

Недостаток бора может спровоцировать серьезные заболевания растений: бактериоз, а также коричневую и серую гниль.

Но полезные свойства препарата не ограничиваются этим нюансом:

  1. Препарат способствует увеличению количества завязей на плодово-ягодных деревьях и кустарниках.
  2. При правильном внесении средство способно стимулировать развитие новых точек роста стеблей и корней, что положительно сказывается на растении в целом.
  3. Использование вещества помогает улучшить вкусовые качества плодов и продлить срок их хранения в свежем виде.
Рисунок 3. Борная кислота повышает урожайность и улучшает качество плодов

Несмотря на то, что в боре нуждаются все растения во время активной вегетации, особенно полезным он считается для яблонь, поэтому препарат часто применяют именно в саду (рисунок 3).

Эффективность применения

Эффективное использование такого удобрения, как борная кислота, напрямую зависит от типа культуры, которую вы собираетесь подкармливать. Это объясняется тем, что каждый тип растений нуждается в определенном количестве микроэлемента, а негативные последствия может спровоцировать как недостаток, так и переизбыток удобрения.

Больше всего бора требуется грушам и яблоням. Кроме того, рекомендуется проводить подкормку цветной и брюссельской капусты, которая также нуждается в большом количестве бора.

Косточковые культуры, зелень, морковь и томаты нуждается в среднем количестве микроэлемента, поэтому для этих растений следует готовить менее концентрированный рабочий раствор препарата. Меньше всего бора требуется для картофеля, земляники, клубники, бобовых культур и пряных трав.

Область использования

Поскольку борная кислота считается универсальным удобрением, она нашла широкое применение не только в огородничестве и садоводстве, но и в уходе за комнатными растениями.

Поскольку каждый тип растений нуждается в растворе препарата определенной концентрации, мы рассмотрим детальнее особенности его использования.

Сад и огород

В садоводстве и огородничестве подкормку борной кислотой проводят только в том случае, если существуют точные признаки недостатка этого микроэлемента в грунте (рисунок 4).

Примечание: Растворять вещество нужно только в горячей воде, а после полного растворения кристаллов жидкость доводят до нужного объема водой комнатной температуры.

Многое зависит и от типа подкармливаемых овощей и плодово-ягодных культур:

  1. Клубника: бор способен повысить урожайность и улучшить вкусовые качества ягод. Подкормку проводят в несколько этапов. Первый осуществляют ранней весной, проливая посадки раствором из борной кислоты и марганцовки (по 1 грамму), растворенных в 10 литрах воды. Перед цветением проводят вторую подкормку: 1 стакан золы, 2 грамма борной кислоты и столько же марганца растворяют в ведре воды и проводят внекорневой полив кустиков.
  2. Томаты: борная кислота особенно часто используется для подкормки помидоров в теплице, ведь в условиях закрытого грунта побеги растений могут стать слишком тонкими, а на плодах начнут образовываться бурые пятна. Данную культуру обрабатывают внекорневым способом в период цветения, растворяя 2 грамма препарата в 10 литрах воды. Аналогичный раствор будет полезен и для рассады болгарского перца.
  3. Картофель: недостаток бора у этой культуры выражается в общей задержке развития и проявления симптомов парши. При обнаружении первых признаков заболевания, проводят подкормку раствором из 10 литров воды и 6 граммов борной кислоты. Такого количества хватит для обработки участка в 10 квадратных метров.
Рисунок 4. Подкормка подходит для всех садово-огородных культур

Но особенно сильно в боре нуждаются яблони и груши. При недостатке данного микроэлемента, начинают опадать листья и завязи, а плоды деформируются. Чтобы избежать подобных последствий, проводят внекорневые подкормки деревьев и кустарников рабочим раствором борной кислоты (10 граммов препарата на 10 литров воды).

Подкормка комнатных растений

Комнатные растения также нуждаются в боре, ведь этот микроэлемент способен улучшить состояние корневой системы и увеличить количество цветов. При этом строгих дозировок для домашних растений не существует: все они подкармливаются раствором из 1 грамма препарата, растворенного в 1-1,2 литрах горячей воды (рисунок 5).

Рисунок 5. Борной кислотой можно подпитывать и комнатные растения

Средство можно использовать и при формировании завязей, и во время цветения, причем опрыскивание проводится по тем же правилам, что в саду или на огороде. Процедуру лучше осуществлять вечером, чтобы интенсивные солнечные лучи не привели к быстрому испарению жидкости и не спровоцировали ожоги листьев. Несмотря на то, что для всех видов комнатных растений используют один раствор, больше всего в боре нуждаются фиалки, поэтому их можно подкармливать несколько раз за сезон.

Признаки недостатка бора у растений

Опытные садоводы рекомендуют проводить подкормку борной кислотой лишь в том случае, если у растений наблюдается дефицит этого микроэлемента. Это объясняется тем, что природная борная кислота в небольших количествах все же содержится в почве, а ее переизбыток также может негативно отразиться на состоянии растений (рисунок 6).

Определить, что растениям не хватает бора, можно по следующим признакам:

  1. Листья груш и яблонь становятся толще и деформируются. Постепенно они начинают желтеть и отмирать.
  2. Дефицит микроэлемента у винограда проявляется образованием пятен на листьях между прожилками. Постепенно они распространяются на всю листовую пластину и вызывают ее отмирание.
  3. У томатов недостаток бора проявляется отмиранием верхушек побегов, а возле корня появляются новые очень хрупкие ростки.
  4. У свеклы дефицит микроэлемента сопровождается развитием фимоза, который проявляется образованием сухих пятен на листьях. Если вовремя не внести подкормку, заболевание распространится и на сам корнеплод, спровоцировав его гниение изнутри.
Рисунок 6. Признаки дефицита бора

Довольно часто от недостатка бора страдает и картофель. Если наблюдается дефицит данного микроэлемента, культура становится более восприимчивой к парше, а сами кустики сильно отстают в развитии.

Цветы также могут пострадать от нехватки бора. В данном случае они начинают закладывать слишком мелкие бутоны, даже в том случае, если в природе сорт считается крупноцветковым. Многолетние сорта начинают постепенно чахнуть, а однолетники увядают раньше положенного срока.

Инструкция по применению для растений

Общая инструкция по применению борной кислоты для подкормки садово-огородных культур включает всего несколько нюансов. Во-первых, разводить вещество нужно только в небольшом количестве горячей воды, чтобы кристаллы могли раствориться в ней. Далее готовый раствор доводят до нужно объема, добавляя воду комнатной температуры.

Во-вторых, существуют противопоказания к применению раствора. Его можно использовать только внекорневым способом, так как любой другой метод обработки может спровоцировать ожоги листьев или корней. Кроме того, процедуру желательно проводить вечером или в пасмурный день, и лишь в том случае, если у растений начали проявляться признаки дефицита микроэлемента.

Поскольку правильное использование борной кислоты предполагает грамотный подбор дозировки и соблюдение определенных правил обработки, мы рассмотрим эти нюансы детальнее.

Подбор дозировки

Пропорции для приготовления рабочего раствора отличаются в зависимости от типа обрабатываемых культур и их потребности в микроэлементе. К примеру, больше всего от недостатка бора страдают яблони и груши. Для их опрыскивания готовят раствор высокой концентрации: 10 граммов вещества на 10 литров воды.

Томаты, морковь и зелень нуждаются в меньшей дозировке препарата. Для их подкормки будет достаточно растворить 2 грамма препарата в ведре воды. Меньше всего бора потребляют картофель, клубника и земляника, поэтому для их подкормки используют раствор самой малой концентрации – не больше грамма вещества на 10 литров воды.

Последствия передозировки

Многие начинающие огородники интересуются, вредна ли борная кислота для человека. Сразу следует уточнить, при соблюдении рекомендованных дозировок, она не способна причинить человеку вред. Однако, переизбыток вещества может стать причиной выраженного вреда борной кислоты для самих растений.

Переизбыток вещества выражается достаточно ярко: листья становятся глянцевыми, приобретают куполообразную форму, а их края загибаются вниз, причем эти проявления сначала появляются на старых листьях, а потом постепенно переходят к молодым.

Приготовление раствора

Несмотря на то, что приготовить раствор борной кислоты несложно, у этого процесса есть свои особенности. Чтобы средство получилось по-настоящему эффективным, нужно соблюдать определенные правила его приготовления (рисунок 7).

Примечание: Следует учитывать, что развести порошок борной кислоты в холодной воде или жидкости комнатной температуры не получится. Она обязательно должна быть горячей. Только в этом случае кристаллы полностью растворятся в жидкости.
Рисунок 7. В жидком виде удобрение усваивается лучше

Чтобы в готовом рабочем растворе не было осадка, сначала готовится маточный раствор. Для этого порошок засыпают в мешочек из плотной ткани (не синтетической и не шерстяной), а затем подвешивают в литре горячей воды, подогретой до 70-80 градусов. Когда раствор будет готов, его доводят до нужного объема водой комнатной температуры.

Обработка почвы перед посадкой

Необходимость в боре определяется не только типом культуры и соблюдением правил агротехники, но и уровнем плодородности грунта. Поэтому в некоторых случаях целесообразно проводить обработку почвы водным раствором борной кислоты еще до посева семян или высадки саженцев для рассады.

Меньше всего бора требуется чернозему, но лишь в том случае, если грунт правильно удобряется и соблюдается севооборот культур. Супесчаные, суглинистые и бурые лесные грунты содержат меньше бора, поэтому, если вы наблюдаете его дефицит, лучше провести дополнительную обработку почвы. Меньше всего микроэлемента содержится в серых лесных, дерново-подзолистых, торфяных и тяжелых суглинистых грунтах. Такие участки рекомендуется обрабатывать раствором бора ранней весной, еще до посадки растений.

Для каких растений используется

Борную кислоту не зря называют универсальным удобрением для растений, так как она подходит для всех типов культур. В целом, рано или поздно дефицит микроэлемента может проявиться у любого растения, хотя профилактическую обработку проводить не рекомендуют. Вещество вносят в грунт только после проявления признаков недостатка микроэлемента.

Использование препарата в правильной дозировке поможет защитить огурцы, корнеплоды и плодово-ягодные культуры в открытом грунте от болезней, а также позволит повысить урожайность и качество плодов. Несмотря на то, что больше всего бора требуется яблоням и грушам

mirfermera.ru

Борная кислота — Википедия

Борная кислота
Общие
Систематическое
наименование
Ортоборная кислота
Хим. формула H3BO3
Физические свойства
Состояние твёрдое
Молярная масса 61,83 г/моль
Плотность 1,435 (15 °C)
Термические свойства
Т. плав. 170.9 °C, 444 K, 340 °F
Т. кип. 300 °C, 573 K, 572 °F °C
Химические свойства
pKa 9,24 (I), 12,74 (II), 13,80 (III)
Растворимость в воде

2.52 (0 °C)
4.72 (20 °C)
5,74 (25 °C)
19.10 (80 °C)

27.53 (100 °C)
 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 10043-35-3
PubChem 7628
Рег. номер EINECS 233-139-2
SMILES
InChI
Кодекс Алиментариус E284
RTECS ED4550000
ChEBI 33118
ChemSpider 7346
Безопасность
Токсичность
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.
Структура плоского слоя в ортоборной кислоте

Бо́рная кислота́ (ортоборная кислота или лат. acidum Boricum) — слабая, одноосновная кислота Льюиса, часто используемая в качестве инсектицида, антисептика, огнезащитного состава, поглотителя нейтронов или предшественника для получения иных химических составов. Имеет химическую формулу H3BO3 (или B(OH)3).

Бесцветное кристаллическое вещество в виде чешуек без запаха, имеет слоистую триклинную решётку, в которой молекулы кислоты соединены водородными связями в плоские слои, слои соединены между собой межмолекулярными связями, длина которых составляет 272пм. Расстояние между соседними слоями — 318пм.

Метаборная кислота (HBO2) также представляет собой бесцветные кристаллы. Она существует в трёх модификациях — наиболее устойчивой γ-НВО2 с кубической решёткой, β-НВО2 с моноклинной решёткой и α-НВО2 с ромбической решёткой.

При нагревании ортоборная кислота теряет воду и сначала переходит в метаборную кислоту, затем в тетраборную H2B4O7. При дальнейшем нагревании обезвоживается до борного ангидрида.

Водные растворы борной кислоты являются смесью полиборных кислот общей формулы Н3m-2nВmО3m-n. В природе встречается в виде минерала сассолина.

Нахождение в природе

В природе свободная борная кислота встречается в виде минерала сассолина, в горячих источниках и минеральных водах.

Видео по теме

Получение

Борная кислота может быть получена путём смешения буры (Тетрабората натрия) с минеральной кислотой, например, соляной:

Na2B4O7⋅10h3O+2HCl→4h4BO3+2NaCl+5h3O{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}B_{4}O_{7}\cdot 10H_{2}O+2HCl\rightarrow 4H_{3}BO_{3}+2NaCl+5H_{2}O}}}

Также является продуктом гидролиза диборана или тригалогенидов бора[1]:

B2H6+6h3O→2h4BO3+6h3{\displaystyle {\mathsf {B_{2}H_{6}+6H_{2}O\rightarrow 2H_{3}BO_{3}+6H_{2}}}}
BCl3+3h3O→h4BO3+3HCl{\displaystyle {\mathsf {BCl_{3}+3H_{2}O\rightarrow H_{3}BO_{3}+3HCl}}}

Свойства

Борная кислота проявляет очень слабые кислотные свойства. Она сравнительно мало растворима в воде. Её кислотные свойства обусловлены не отщеплением протона Н+, а присоединением гидроксильного аниона:

B(OH)3+h3O→H[B(OH)4]{\displaystyle {\mathsf {B(OH)_{3}+H_{2}O\rightarrow H[B(OH)_{4}]}}}
Ka = 5.8·10−10 моль/л; pKa = 9.24.

Она легко вытесняется из растворов своих солей большинством других кислот. Соли её, называемые боратами, производятся обычно от различных полиборных кислот, чаще всего — тетраборной Н2В4О7, которая является значительно более сильной кислотой, чем ортоборная.

Очень слабые признаки амфотерности B(OH)3 проявляет, образуя малоустойчивый гидросульфат бора В(HSO4)3.

При нейтрализации ортоборной кислоты щелочами в водных растворах не образуются ортобораты, содержащие ион (ВО3)3−, поскольку ортобораты гидролизуются практически полностью, вследствие слишком малой константы образования [В(ОН)4]. В растворе образуются тетрабораты, метабораты или соли других полиборных кислот:

2NaOH+4h4BO3⟶Na2B4O7+7h3O{\displaystyle {\mathsf {2NaOH+4H_{3}BO_{3}\longrightarrow Na_{2}B_{4}O_{7}+7H_{2}O}}}
Избытком щелочи они могут быть переведены в метабораты:
2NaOH+Na2B4O7⟶4NaBO2+h3O{\displaystyle {\mathsf {2NaOH+Na_{2}B_{4}O_{7}\longrightarrow 4NaBO_{2}+H_{2}O}}}

Мета- и тетрабораты гидролизуются, но в меньшей степени (реакции, обратные приведённым).

В подкисленных водных растворах боратов устанавливаются следующие равновесия:

3H[B(OH)4]⇄H++[B3O3(OH)4]−+5h3O{\displaystyle {\mathsf {3H[B(OH)_{4}]\rightleftarrows H^{+}+[B_{3}O_{3}(OH)_{4}]^{-}+5H_{2}O}}}
[B3O3(OH)4]−+OH−⇄[B3O3(OH)5]2−{\displaystyle {\mathsf {[B_{3}O_{3}(OH)_{4}]^{-}+OH^{-}\rightleftarrows [B_{3}O_{3}(OH)_{5}]^{2-}}}}

При нагревании борная кислота растворяет оксиды металлов, образуя соли.

Со спиртами в присутствии концентрированной серной кислоты образует эфиры:

h4BO3+ 3Ch4OH⟶ 3h3O+ B(OCh4)3{\displaystyle {\mathsf {H_{3}BO_{3}+\ 3CH_{3}OH\longrightarrow \ 3H_{2}O+\ B(OCH_{3})_{3}}}}

Образование борнометилового эфира В(ОСН3)3 является качественной реакцией на Н3ВО3 и соли борных кислот, при поджигании борнометиловый эфир горит красивым ярко-зеленым пламенем.

Борная кислота в медицине

Борный спирт (лат. Solutio Acidi borici spirituosa) — раствор борной кислоты в этиловом спирте (как правило, в 70 % этаноле).

Спиртовые растворы борной кислоты в концентрации 0,5 %, 1 %, 2 %, 3 %, 5 % готовятся на 70 % этиловом спирте и применяются в качестве антисептика и как противозудное средство при обтирании здоровых участков кожи вокруг очагов пиодермии, а также в качестве ушных капель.

Борная кислота может быть опасна только при бесконтрольном приёме внутрь. Опасная концентрация в организме человека (а особенно ребёнка) может возникнуть при регулярном применении. Смертельная доза при отравлении через рот для взрослого человека составляет 15-20 г, для детей — 4-5 г [2].

Борная кислота применяется в медицине с 60-х годов XIX века как антисептическое средство, не раздражающее ран и не имеющее вкуса, запаха и цвета. В современной медицине противомикробная эффективность борной кислоты считается низкой.

Использование борной кислоты в качестве антисептического средства для детей, а также беременных и кормящих женщин было запрещено 2 февраля 1987 года Министерством здравоохранения СССР по рекомендации Фармакологического комитета с формулировкой: «…запретить использование борной кислоты в качестве антисептического средства у детей грудного возраста, а также у женщин в период беременности и лактации в связи с её низкой активностью и высокой токсичностью»[3].

Применение

  • В ядерных реакторах в качестве поглотителя нейтронов, растворённого в теплоносителе.
  • Борное удобрение.
  • В лабораториях применяют для приготовления буферных растворов.
  • В медицине — как самостоятельное дезинфицирующее средство для взрослых, а также в виде 2%-го раствора — для промывки кожи после попадания щелочей.
  • Также на основе борной кислоты производятся различные комбинированные препараты (группа АТХ D08AD), например паста Теймурова.
  • В фотографии — в составе мелкозернистых проявителей и кислых фиксажей для создания слабой кислотной среды.
  • В пищевой промышленности зарегистрирована как пищевая добавка E284 (на территории России эта добавка не входит в список разрешённых к применению[4]).
  • В ювелирном деле — как основа флюсов для пайки золотосодержащих сплавов.
  • В литейном производстве — связующее при кислой футеровке печей, компонент защиты струи от окисления при разливке магниевых сплавов.
  • В быту — уничтожение тараканов, муравьёв, клопов.
  • В производстве керамики, оптоволокна, стекловолокна, стекла[5],
  • В качестве антипирена для защиты древесины,
  • В составе электролитов для меднения и никелирования.

Примечания

Ссылки

Литература

  • Карапетьянц М. Х. Дракин С. И. Общая и неорганическая химия. М.: Химия 1994
  • Реми Г. «Курс неорганической химии» М.: Иностранная литература, 1963
  • М. Д. Машковский. Лекарственные средства. — М.: ООО «Новая волна», 2002. — Т. 2. — 608 с. — 25 000 экз. — ISBN 5-7864-0129-4.

wiki2.red

Борная кислота — Википедия

Борная кислота
Общие
Систематическое
наименование
Ортоборная кислота
Хим. формула H3BO3
Физические свойства
Состояние твёрдое
Молярная масса 61,83 г/моль
Плотность 1,435 (15 °C)
Термические свойства
Т. плав. 170.9 °C, 444 K, 340 °F
Т. кип. 300 °C, 573 K, 572 °F °C
Химические свойства
pKa 9,24 (I), 12,74 (II), 13,80 (III)
Растворимость в воде

2.52 (0 °C)
4.72 (20 °C)
5,74 (25 °C)
19.10 (80 °C)

27.53 (100 °C)
 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 10043-35-3
PubChem 7628
Рег. номер EINECS 233-139-2
SMILES
InChI
Кодекс Алиментариус E284
RTECS ED4550000
ChEBI 33118
ChemSpider 7346
Безопасность
Токсичность
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.
Структура плоского слоя в ортоборной кислоте

Бо́рная кислота́ (ортоборная кислота или лат. acidum Boricum) — слабая, одноосновная кислота Льюиса, часто используемая в качестве инсектицида, антисептика, огнезащитного состава, поглотителя нейтронов или предшественника для получения иных химических составов. Имеет химическую формулу H3BO3 (или B(OH)3).

Бесцветное кристаллическое вещество в виде чешуек без запаха, имеет слоистую триклинную решётку, в которой молекулы кислоты соединены водородными связями в плоские слои, слои соединены между собой межмолекулярными связями, длина которых составляет 272пм. Расстояние между соседними слоями — 318пм.

Метаборная кислота (HBO2) также представляет собой бесцветные кристаллы. Она существует в трёх модификациях — наиболее устойчивой γ-НВО2 с кубической решёткой, β-НВО2 с моноклинной решёткой и α-НВО2 с ромбической решёткой.

При нагревании ортоборная кислота теряет воду и сначала переходит в метаборную кислоту, затем в тетраборную H2B4O7. При дальнейшем нагревании обезвоживается до борного ангидрида.

Водные растворы борной кислоты являются смесью полиборных кислот общей формулы Н3m-2nВmО3m-n. В природе встречается в виде минерала сассолина.

Нахождение в природе

В природе свободная борная кислота встречается в виде минерала сассолина, в горячих источниках и минеральных водах.

Получение

Борная кислота может быть получена путём смешения буры (Тетрабората натрия) с минеральной кислотой, например, соляной:

Na2B4O7⋅10h3O+2HCl→4h4BO3+2NaCl+5h3O{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}B_{4}O_{7}\cdot 10H_{2}O+2HCl\rightarrow 4H_{3}BO_{3}+2NaCl+5H_{2}O}}}

Также является продуктом гидролиза диборана или тригалогенидов бора[1]:

B2H6+6h3O→2h4BO3+6h3{\displaystyle {\mathsf {B_{2}H_{6}+6H_{2}O\rightarrow 2H_{3}BO_{3}+6H_{2}}}}
BCl3+3h3O→h4BO3+3HCl{\displaystyle {\mathsf {BCl_{3}+3H_{2}O\rightarrow H_{3}BO_{3}+3HCl}}}

Свойства

Борная кислота проявляет очень слабые кислотные свойства. Она сравнительно мало растворима в воде. Её кислотные свойства обусловлены не отщеплением протона Н+, а присоединением гидроксильного аниона:

B(OH)3+h3O→H[B(OH)4]{\displaystyle {\mathsf {B(OH)_{3}+H_{2}O\rightarrow H[B(OH)_{4}]}}}
Ka = 5.8·10−10 моль/л; pKa = 9.24.

Она легко вытесняется из растворов своих солей большинством других кислот. Соли её, называемые боратами, производятся обычно от различных полиборных кислот, чаще всего — тетраборной Н2В4О7, которая является значительно более сильной кислотой, чем ортоборная.

Очень слабые признаки амфотерности B(OH)3 проявляет, образуя малоустойчивый гидросульфат бора В(HSO4)3.

При нейтрализации ортоборной кислоты щелочами в водных растворах не образуются ортобораты, содержащие ион (ВО3)3−, поскольку ортобораты гидролизуются практически полностью, вследствие слишком малой константы образования [В(ОН)4]. В растворе образуются тетрабораты, метабораты или соли других полиборных кислот:

2NaOH+4h4BO3⟶Na2B4O7+7h3O{\displaystyle {\mathsf {2NaOH+4H_{3}BO_{3}\longrightarrow Na_{2}B_{4}O_{7}+7H_{2}O}}}
Избытком щелочи они могут быть переведены в метабораты:
2NaOH+Na2B4O7⟶4NaBO2+h3O{\displaystyle {\mathsf {2NaOH+Na_{2}B_{4}O_{7}\longrightarrow 4NaBO_{2}+H_{2}O}}}

Мета- и тетрабораты гидролизуются, но в меньшей степени (реакции, обратные приведённым).

В подкисленных водных растворах боратов устанавливаются следующие равновесия:

3H[B(OH)4]⇄H++[B3O3(OH)4]−+5h3O{\displaystyle {\mathsf {3H[B(OH)_{4}]\rightleftarrows H^{+}+[B_{3}O_{3}(OH)_{4}]^{-}+5H_{2}O}}}
[B3O3(OH)4]−+OH−⇄[B3O3(OH)5]2−{\displaystyle {\mathsf {[B_{3}O_{3}(OH)_{4}]^{-}+OH^{-}\rightleftarrows [B_{3}O_{3}(OH)_{5}]^{2-}}}}

При нагревании борная кислота растворяет оксиды металлов, образуя соли.

Со спиртами в присутствии концентрированной серной кислоты образует эфиры:

h4BO3+ 3Ch4OH⟶ 3h3O+ B(OCh4)3{\displaystyle {\mathsf {H_{3}BO_{3}+\ 3CH_{3}OH\longrightarrow \ 3H_{2}O+\ B(OCH_{3})_{3}}}}

Образование борнометилового эфира В(ОСН3)3 является качественной реакцией на Н3ВО3 и соли борных кислот, при поджигании борнометиловый эфир горит красивым ярко-зеленым пламенем.

Борная кислота в медицине

Борный спирт (лат. Solutio Acidi borici spirituosa) — раствор борной кислоты в этиловом спирте (как правило, в 70 % этаноле).

Спиртовые растворы борной кислоты в концентрации 0,5 %, 1 %, 2 %, 3 %, 5 % готовятся на 70 % этиловом спирте и применяются в качестве антисептика и как противозудное средство при обтирании здоровых участков кожи вокруг очагов пиодермии, а также в качестве ушных капель.

Борная кислота может быть опасна только при бесконтрольном приёме внутрь. Опасная концентрация в организме человека (а особенно ребёнка) может возникнуть при регулярном применении. Смертельная доза при отравлении через рот для взрослого человека составляет 15-20 г, для детей — 4-5 г [2].

Борная кислота применяется в медицине с 60-х годов XIX века как антисептическое средство, не раздражающее ран и не имеющее вкуса, запаха и цвета. В современной медицине противомикробная эффективность борной кислоты считается низкой.

Использование борной кислоты в качестве антисептического средства для детей, а также беременных и кормящих женщин было запрещено 2 февраля 1987 года Министерством здравоохранения СССР по рекомендации Фармакологического комитета с формулировкой: «…запретить использование борной кислоты в качестве антисептического средства у детей грудного возраста, а также у женщин в период беременности и лактации в связи с её низкой активностью и высокой токсичностью»[3].

Применение

  • В ядерных реакторах в качестве поглотителя нейтронов, растворённого в теплоносителе.
  • Борное удобрение.
  • В лабораториях применяют для приготовления буферных растворов.
  • В медицине — как самостоятельное дезинфицирующее средство для взрослых, а также в виде 2%-го раствора — для промывки кожи после попадания щелочей.
  • Также на основе борной кислоты производятся различные комбинированные препараты (группа АТХ D08AD), например паста Теймурова.
  • В фотографии — в составе мелкозернистых проявителей и кислых фиксажей для создания слабой кислотной среды.
  • В пищевой промышленности зарегистрирована как пищевая добавка E284 (на территории России эта добавка не входит в список разрешённых к применению[4]).
  • В ювелирном деле — как основа флюсов для пайки золотосодержащих сплавов.
  • В литейном производстве — связующее при кислой футеровке печей, компонент защиты струи от окисления при разливке магниевых сплавов.
  • В быту — уничтожение тараканов, муравьёв, клопов.
  • В производстве керамики, оптоволокна, стекловолокна, стекла[5],
  • В качестве антипирена для защиты древесины,
  • В составе электролитов для меднения и никелирования.

Примечания

Ссылки

Литература

  • Карапетьянц М. Х. Дракин С. И. Общая и неорганическая химия. М.: Химия 1994
  • Реми Г. «Курс неорганической химии» М.: Иностранная литература, 1963
  • М. Д. Машковский. Лекарственные средства. — М.: ООО «Новая волна», 2002. — Т. 2. — 608 с. — 25 000 экз. — ISBN 5-7864-0129-4.

wikipedia.green

инструкция по применению, аналоги, состав, показания

Передозировка может развиваться при случайном приеме внутрь борной кислоты, которая хорошо всасывается через желудочно-кишечный тракт, и посредством ингаляции.

Острая передозировка может сопровождаться рвотой сине-зелеными рвотными массами, диареей, падением артериального давления, ярко-красной кожной сыпью. Другие симптомы могут включать судороги, лихорадку, десквамацию эпителия, анурию, мышечные подергивания, кому. Возможен летальный исход на протяжении 5–7 дней.

Борная кислота проявляет высокую токсичность при случайной передозировке у младенцев и детей.

Лечение: промывание желудка (под контролем эндоскопии, необходимо исключить наличие кровотечения), инфузионная терапия, симптоматическое лечение, гемо- и перитонеальный диализ.

Хроническая передозировка борной кислоты у млекопитающих приводит к нарушению кроветворения, обменных процессов, репродуктивной функции (признаки токсичности включают поражение семенных канальцев, атрофию эпителия, снижение количества сперматозоидов и массы яичек), снижению уровня тестостерона в крови. Борная кислота проявляет свойства репродуктивной токсичности, приводит к нарушению фертильности и внутриутробного развития. Имеются сообщения о нейротоксичности. Влияние на развитие мозга (увеличение боковых желудочков, уменьшение массы мозга) наблюдалось у крыс при дозах выше тех, которые вызывают нарушение формирования скелета и других пороков развития.

При длительном применении лекарственного средства на больших по площади участках кожи могут возникать симптомы хронической интоксикации: отек тканей, истощение, стоматит, экзема, нарушение менструального цикла, анемия, алопеция.

Применение лекарственного средства следует немедленно прекратить, лечение – симптоматическое.

apteka.103.by

Борная кислота свойства - Справочник химика 21

    Константа кислотности борной кислоты настолько мала (5,8-10 ), что в обычных условиях ее нельзя титровать щелочью. Однако при взаимодействии с глицерином борная кислота образует комплекс, кислотные свойства которого значительно сильнее  [c.117]

    Примером потенциометрического метода определения, осуществляемого с большой точностью, может служить титрование соляной кислоты в присутствии борной, так как /Сн.во, 10 (рК н.во, = 9,24). Борную кислоту, как известно, нельзя оттитровать кислотно-основным методом непосредственно. Однако если к раствору после завершения титрования соляной кислоты прибавить соответствующий реагент (маннит, глицерин и т. д.), усиливающий кислотные свойства борной кислоты, то ее можно определить количественно. [c.127]


    Борная кислота реагирует с некоторыми многоатомными спиртами, при этом образуются комплексные соединения. Эти комплексные соединения обладают свойствами кислот, с константами диссоциации значительно большими, чем константа диссоциации борной кислоты. Таким образом, при смешивании нейтральных растворов многоатомных спиртов с раствором борной кислоты диссоциация ее усиливается и становится возможным про- [c.343]

    Бура и борная кислота издавна применяются в медицине как антисептики. Оксид бора (Н1) используют в производстве легкоплавких глазури и эмали, специальных сортов стекла. На свойстве тетрабората натрия растворять оксиды металлов основано применение его при сварке и паянии. Наконец, бор имеет большое биологическое значение как микроэлемент. [c.310]

    С pH = 3,5—4. Подкисление раствора в этом случае вызовет только дополнительный расход кислоты. В качестве буферной добавки наилучшие результаты дает борная кислота. Многочисленные исследования заводов Южуралникеля и Норильского показали, что, несмотря на высокие буферные свойства аммония, никелевые осадки  [c.339]

    Ортоборная кислота Н3ВО3, или БаОз ЗН О, при 70—110°С постепенно теряет воду и превращается в метаборную кислоту НВО2 (ВаОз НаО), существующую в трех кристаллических формах с температурами плавления 176, 201 и 236 °С. При дальнейшем прокаливании образуется оксид бора В,Оз. При повышенных температурах борная дислота обладает некоторой летучестью так, при кипячении ее водных растворов она улетучивается с парами воды. Эти свойства борной кислоты предопределяют необходимость ее высушивания при невысоких температурах. [c.363]

    Такими свойствами обладала борная, кислота. В зону реакции ее вводили в количестве 4—5 вес. % от загрузки колонны в виде суспензии с окисляемыми углеводородами. Окисление нормальных алканов продолжалось 2—4 ч при 165—175° С. Воздух в зону реакции поступал через перфорированную пластину в количестве 500— 1000 л/ кг-ч). Изменение в широком диапазоне количества пропускаемого через реакционную массу воздуха существенно не влияло на характеристику продуктов окисления, поскольку весовая концентрация кислорода в воздухе оставалась в зоне реакции постоянной. [c.293]


    Опыт 1. Борные кислоты, их получение и свойства [c.171]

    Для буферных растворов используют соляную кислоту, хлорид калия, лимонную кислоту, гидрофосфат натрия, дигидрофосфат калия, борную кислоту, тетраборат натрия, гидрофталат калия, три-гидрооксалат калия (тетраоксалат), гидротартрат калия и др. Реактивы марки X. ч. (химически чистый), дважды перекристаллизованные, растворяют в дважды перегнанной воде. Буферными свойствами обладают также системы, содержащие комплексное соединение, лиганд и катион металла (Н. П. Комарь). [c.59]

    В главную подгруппу И1 группы входят алюминий, бор, галлий, индий и таллий. Положение алюминия в периодической системе хорошо согласуется с его амфотерностью. В самом деле, с одной стороны, алюминий расположен в периоде на границе между типичным металлом магнием и неметаллом кремнием. С другой стороны, алюминий в группе находится между бором и остальными элементами, для которых более характерны металлические свойства. Бор относится к неметаллам, его гидроксид Н3ВО3 (борная кислота) обладает только кислотными свойствами. Гидроксиды галлия, индия и таллия диссоциируют преимущественно по основному типу, а для таллия известен гидроксид Т10Н, который является силь-ным основанием. [c.267]

    Опыт 2. Получение и исследование свойств борной кислоты [c.60]

    В качестве буферной добавки в сульфатно-хлоридных электролитах широко используют борную кислоту, хотя буферные свойства таких электролитов невелики. Борная кислота проявляет максимальную буферирующую способность при pH = 9 (рК1 = 9,22), что сильно отличается от рабочего диапазона pH электролитов никелирования. Наиболее эффективными являются аминоуксусная и янтарная кислоты (20—30 г/л), в присутствии которых при рН = 3,5—4,5 и 50 °С без перемешивания электролита плотность тока на катоде можно увеличивать до 2— [c.309]

    Примем теперь во внимание отталкивание ядром центрального иона (лития, затем бериллия, бора и т. д.) протонов, содержащихся в гидроксильных группах. При переходе от гидроокиси лития к гидроокиси бериллия, к гидрату окиси бора и т. д. заряд ядра центрального иона возрастает, возрастает и отталкивание им протонов. Связь протонов с молекулой все более ослабляется, они получают возможность отщепляться от молекулы, т. е. появляются кислотные свойства. Основания сменяются кислотами, сила которых возрастает от борной кислоты к азотной. [c.32]

    АНТИПИРЕНЫ — вещества, предохраняющие пропитанные ими различные органические материалы от гниения, воспламенения, разложения. Огнезащитными свойствами обладают солн, содержащие А1, ЫН4 , Са, Ь1 и др., а также кислотные радикалы (арсенат или арсенит, борат, бромид, ванадаг, вольфрамат, молибдат и т. д.). Наиболее употребительны А., содержащие соли аммония, щелочных и щелочноземельных металлов фосфорной, серной и соляной кислот (особенно сульфат и

www.chem21.info

Кислота борная | справочник Пестициды.ru

Физические и химические свойства

Борная (ортоборная) кислота (вещество) – бесцветные кристаллы со слоистой кристаллической решеткой. Плотность – 1,46 г/м3. Примедленном нагревании ортоборная кислота при 107,5 °C превращается в метаборную кислоту (HBO2), при 160°C – в оксид бора (B2O3).

  • Температура плавления – 170,9 °C.
  • Растворимость в воде по массе составляет:
    • при 0°C – 2,60 %,
    • при 20°C – 4,8 %,
    • при 50°C – 10,35 %,
    • при 100°C – 28,7 %.
  • Растворимость в глицерине по массе при 25°C – 19,48 %.
  • Растворимость по массе:
    • в метаноле – 21 %,
    • в этаноле – 11,2 %,
    • ацетоне – 0,65 %.

Вжидком аммиаке практически нерастворима.

Борная кислота относится к слабым кислотам. Кислотные свойства в водном растворе обуславливает образование положительно заряженных ионов водорода по реакции:

H3BO3 + H2 → (B(OH)4)+ H+

Помере увеличения концентрации борной кислоты в растворе образуются полиборатные анионы: (B3O3 (OH)4)или (B4O5 (OH)4)2-. Со спиртами и полиолами в присутствии серной кислоты, борнаякислота образует эфиры, а в присутствии щелочей – комплексные соединения.

Борная кислота впервые получена в 1702 году В. Гомбергом из буры. В природе борная кислота встречается в виде минерала сассолина, атакже в термальных водах, природных рассолах.[7]

Борная кислота, техническая марка В (применяется как удобрение) – мелкий кристаллический сыпучий порошок белого цвета. Постепени воздействия на организм относится к умеренно опасным веществам. В зависимости от сортности массовая доля серной кислоты – 99,6–98,6 %. Массовая доля примесей (тяжелых металлов, железа, хлоридов, сульфатов, кальция, мышьяка, фосфатови других веществ) незначительна.[1]

Удобрения, содержащие Борную кислоту


Применение

Сельское хозяйство

Борная кислота применяется в качестве микроудобрения для повышения плодородия почвы путем увеличения содержания в ней бора и его соединений,[2] а также как борный компонент в комплексных удобрениях.[5]

Промышленность

Борная кислота используется для производства специального стекла, эмалей, цементов, флюсов, косметическихи моющих средств, огнезащитных составов, как ингибитор коррозии, реагентв фотографии, как дезинфицирующее и консервирующее средство, а также при производстве других борсодержащих соединений.[7]

Поведение в почве

Борная кислота при попадании в почву легко переходит в почвенный раствор, образуя различные анионы: BO2-, B4O72-, BO33-, H2BO3-, B(OH)4-.

Обычнов почве присутствуют либо недиссоциированные молекулы борной кислоты, либо B(OH)4-. Только при pH выше 7 в почвенном растворе присутствуют H2BO3-, B4O72-. Бор сильно сорбируется почвами. Анионы бора хорошо удерживаются глинами, особенно минералами группы иллита, полуторными оксидами, органическим веществом.

Преобладающие механизмы в кислых и нейтральных почвах – адсорбция бора кислородными и гидроксильными радикалами на поверхности алюмосиликатов и путем включения в их межслоевые или структурные позиции.

Варидных географических зонах с малым увлажнением, где земледелие возможно только при искусственном орошении, боросаждается совместно с гидроксидами Mg и Ca, которые обволакивают частицы почвы. Кроме того, бор в почвенном растворе образует метаборат натрия.

Среди микроэлементов питания бор является самым подвижным в почве. Его наличие и передвижение сильно зависит от потока воды, даже в холодных климатических зонах бор вымывается вниз по почвенному профилю. В то же время в почвах тропической гумидной зоны, аридныхи семиаридных областей бор концентрируется в поверхностных горизонтах.[3]

Применение на различных типах почв

Дерново-подзолистые, дерново-глеевые, красноземные, перегнойно-карбонатныепочвы, выщелоченные черноземы, сероземы, торфянистые почвы больше всего нуждаются в применении борной кислоты. Особенно высока эффективность борных удобрений на дерново-глеевых и известкованных дерново-подзолистых почвах. Объясняется это тем, что при известкован и и почв бор переходит в труднодоступную для растений форму. Частично он закрепляется биологическим путем, поскольку после известкования биологические процессы усиливаются.

На легких почвах потребность в применении борной кислоты проявляется при содержании бора 0,2 мг/кг почвы.

На суглинистых почвах борную кислоту применяют при содержании бора 0,3 мг/кг почвы.[4]

Способы внесения

Борная кислота используется для некорневых подкормок, а также для предпосевной обработки семян различных сельскохозяйственных растений.[8]

Влияние на сельскохозяйственные культуры

На сельскохозяйственные растения негативно влияет как недостаток, таки избыток бора в почве. Недостаток бора вызывает различные болезни: сухую гниль, коричневую гниль, дуплистость, бактериоз, нарушение оплодотворения и прочее.

Высокие дозы бора вызывают у растений токсикоз, ожог нижних листьев, краевой некроз; листья желтеют, отмираюти опадают.

Содержание бора в подвижной форме свыше 30 мг/ кг почвы становится причиной тяжелых заболеваний не только растений, но и животных.

Зерновые культуры страдают от избытка бора при его содержании 0,7–8,8 мг/кг почвы.

Люцерна и свекла переносят концентрацию бора более 25 мг/кг почвы.

Высокая обеспеченность растений кальцием и фосфором повышает потребность в борной кислоте.

Картофель особенно нуждается во внесении борной кислоты в условиях известкования кислых подзолистых почв. При внесении бора в данных условиях полностью устраняется заболевание картофеля паршой.

Корнеплоды. Внесение борной кислоты на известкованных почвах устраняет заболевание гнилью сердечка.

Клевер, люцерна, гречиха, кукуруза, зерновые, бобовые, виноград, яблоня положительно отзываются на внесение борных удобрений.[4]

Семенник и многолетних бобовых трав положительно отзываются на внесение борной кислоты,особенно на произвесткованных дерново-подзолистыхпочвах.[8]

Получение

Борную кислоту получают несколькими способами:

  • Добывают из фумарол – струй газов и паров, выделяющихсяиз земных расщелин. Пары направляют в бассейн с водой, при испарении которой на дно выпадают кристаллы борной кислоты. Оставшийся раствор концентрируют и медленно охлаждают. Полученную сырую борную кислоту подвергают кристаллизации для удаления примесей.
  • При обработке буры кислотами. При этом можно использовать серную, соляную и сернистую кислоты. В последнем случае через раствор или водную суспензию минерала, содержащего буру, пропускают SO2:

Na2B4O7 + H2SO4 + 5H2O → 4H3BO3 + Na2SO4

  • При обработке магниевых боратов серной, соляной, азотной или фосфорной кислотой.
  • При обработке датолита и сопутствующих ему минералов серной кислотой.[6]

 

Статья составлена с использованием следующих материалов:

Литературные источники:

1.

ГОСТ 18704 -78 Кислота Борная. Государственный стандарт. Технические условия. Издание официальное. Издательство стандартов. Москва, 1993 г– 33 с.

2.

Государственный каталог пестицидов и агрохимикатов, разрешенных к применению на территории Российской Федерации, 2011 год. Министерство сельского хозяйства Российской Федерации (Минсельхоз России)

3.

Кабата-Пендиас А., Пендиас Х. Микроэлементы в почвах и растениях: Перевод с англиского.– М.: Мир, 1989.– 439 с., ил.

4.

Минеев В.Г. Агрохимия: Учебник.– 2-е издание, переработанное и дополненное.– М.: Издательство МГУ, Издательство «КолосС», 2004.– 720 с., [16] л. ил.: ил. – (Классический университетский учебник).

5.

Петров Б.А., Селиверстов Н.Ф. Минеральное питание растений. Справочное пособие для студентов и огородников. Екатеринбург, 1998. 79 с.

6.

Позин М.Е и др.  Технология минеральных солей (удобрений, пестицидов, промышленных солей, окислов и кислот), ч1, издание  4-е исправленное, Л., Издательство Химия, 1974 – 798 стр.

7.

Химическая энциклопедия:  в пяти томах: т.1: А-Дарзана/Редкол.: Кнунянц И.Л. (гл. ред.) и др. – М.: Советская энциклопедия, 1988. – 623.: ил

8.

Ягодин Б.А., Жуков Ю.П., Кобзаренко В.И. Агрохимия / Под редакцией Б.А. Ягодина.– М.: Колос, 2002.– 584 с.: ил (Учебники и учебные пособия для студентов высших учебных заведений).

Свернуть Список всех источников

www.pesticidy.ru


Смотрите также

     
     
Лекарственные растения для лечения заболеваний на букву А Лекарственные растения для лечения заболеваний на букву Б Лекарственные растения для лечения заболеваний на букву В
Лекарственные растения для лечения заболеваний на букву Г Лекарственные растения для лечения заболеваний на букву Д Лекарственные растения для лечения заболеваний на букву Е
Лекарственные растения для лечения заболеваний на букву Ж Лекарственные растения для лечения заболеваний на букву З Лекарственные растения для лечения заболеваний на букву И
Лекарственные растения для лечения заболеваний на букву К Лекарственные растения для лечения заболеваний на букву Л Лекарственные растения для лечения заболеваний на букву М
Лекарственные растения для лечения заболеваний на букву Н Лекарственные растения для лечения заболеваний на букву О Лекарственные растения для лечения заболеваний на букву П
Лекарственные растения для лечения заболеваний на букву Р Лекарственные растения для лечения заболеваний на букву С Лекарственные растения для лечения заболеваний на букву Т
Лекарственные растения для лечения заболеваний на букву У Лекарственные растения для лечения заболеваний на букву Ф
Лекарственные растения для лечения заболеваний на букву Ц Лекарственные растения для лечения заболеваний на букву Ч Лекарственные растения для лечения заболеваний на букву Ш
Лекарственные растения для лечения заболеваний на букву Э Лекарственные растения для лечения заболеваний на букву Ю Лекарственные растения для лечения заболеваний на букву Я
 
Карта сайта, XML.