ГлавнаяСбор Сушка   Поиск
     
     
Лекарственные растения на букву А Лекарственные растения на букву Б Лекарственные растения на букву В
Лекарственные растения на букву Г Лекарственные растения на букву Д Лекарственные растения на букву Е
Лекарственные растения на букву Ж Лекарственные растения на букву З Лекарственные растения на букву И
Лекарственные растения на букву К Лекарственные растения на букву Л Лекарственные растения на букву М
Лекарственные растения на букву Н Лекарственные растения на букву О Лекарственные растения на букву П
Лекарственные растения на букву Р Лекарственные растения на букву С Лекарственные растения на букву Т
Лекарственные растения на букву У Лекарственные растения на букву Ф Лекарственные растения на букву Х
Лекарственные растения на букву Ц Лекарственные растения на букву Ч Лекарственные растения на букву Ш
Лекарственные растения на букву Щ Лекарственные растения на букву Э Лекарственные растения на букву Ю,Я
 

Натрия бромида молярная масса


Бромид натрия — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 2 июля 2015; проверки требуют 10 правок. Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 2 июля 2015; проверки требуют 10 правок.

Натрия бромид (лат. Natrii bromidum) — неорганическое соединение, соль натрия и бромистоводородной кислоты. Синонимы, использующиеся в фармации: лат. Natrium bromatum, англ. Sodium Bromide.

Препараты брома обладают способностью концентрировать и усиливать процессы торможения в коре большого мозга, они могут восстанавливать равновесие между процессами возбуждения и торможения, особенно при повышенной возбудимости ЦНС.

В прошлом препараты брома широко применялись в качестве седативных и противосудорожных средств. В настоящее время ими пользуются реже, но своего значения они не потеряли.

Применяют препараты брома при неврастении, неврозах, истерии, повышенной раздражительности, бессоннице, начальных формах гипертонической болезни, а также при эпилепсии и хорее.

При длительном приёме бромидов возможны побочные явления («бромизм»): насморк, кашель, конъюнктивит, общая вялость, ослабление памяти, кожная сыпь (acne bromica)[1]. В этих случаях (при отсутствии противопоказаний) вводят в организм большие количества натрия хлорида (10—20 г в сутки) в сочетании с большим количеством воды (3—5 л в сутки).

Белый кристаллический порошок без запаха, солёного вкуса. Гигроскопичен. Растворим в воде (1:1,5) и спирте (1:10). Растворы (pH 6,0—7,0) стерилизуют при +100 °C в течение 30 мин.

Формы выпуска: порошок; таблетки по 0,5 г, 3 % раствор.

Хранение: в хорошо укупоренной таре, предохраняющей от действия света, в сухом месте.

ru.wikipedia.org

Бромат натрия — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Бромат натрия
({{{изображение}}})
Систематическое
наименование
Бромат натрия
Традиционные названия Бромноватокислый натрий
Хим. формула NaBrO3
Состояние бесцветные кристаллы
Молярная масса 150,89 г/моль
Плотность 3,339 г/см³
Температура
 • плавления с разл. 384 °C
Энтальпия
 • образования -342,5 кДж/моль
Растворимость
 • в воде 36,420; 75,780; 90,8100 г/100 мл
Рег. номер CAS 7789-38-0
PubChem 23668195
Рег. номер EINECS 232-160-4
SMILES
InChI
RTECS EF8750000
ChEBI 75229
Номер ООН 1494
ChemSpider 23009
NFPA 704
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
 Медиафайлы на Викискладе

Бромат натрия — неорганическое соединение, соль щелочного металла натрия и бромноватой кислоты с формулой NaBrO3, бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде.

3Br2+6NaOH →80oC NaBrO3+5NaBr+3h3O{\displaystyle {\mathsf {3Br_{2}+6NaOH\ {\xrightarrow {80^{o}C}}\ NaBrO_{3}+5NaBr+3H_{2}O}}}
3Br2+3Na2CO3 →80oC NaBrO3+5NaBr+3CO2↑{\displaystyle {\mathsf {3Br_{2}+3Na_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {80^{o}C}}\ NaBrO_{3}+5NaBr+3CO_{2}\uparrow }}}
NaBr+3h3O →e− NaBrO3+3h3↑{\displaystyle {\mathsf {NaBr+3H_{2}O\ {\xrightarrow {e^{-}}}\ NaBrO_{3}+3H_{2}\uparrow }}}
Br2+5Cl2+12NaOH →80oC 2NaBrO3+10NaCl+6h3O{\displaystyle {\mathsf {Br_{2}+5Cl_{2}+12NaOH\ {\xrightarrow {80^{o}C}}\ 2NaBrO_{3}+10NaCl+6H_{2}O}}}

Бромат натрия образует бесцветные кристаллы кубической сингонии, пространственная группа P 213, параметры ячейки a = 0,672 нм, Z = 4.

Хорошо растворяется в воде, растворяется в жидком аммиаке. Не растворяется в этаноле.

  • Разлагается при нагревании:
2NaBrO3 →>384oC 2NaBr+3O2{\displaystyle {\mathsf {2NaBrO_{3}\ {\xrightarrow {>384^{o}C}}\ 2NaBr+3O_{2}}}}
  • Является сильным окислителем:
2NaBrO3+3C →450−550oC 2NaBr+3CO2↑{\displaystyle {\mathsf {2NaBrO_{3}+3C\ {\xrightarrow {450-550^{o}C}}\ 2NaBr+3CO_{2}\uparrow }}}
NaBrO3+2Nh4 →350−400oC NaBr+2N2↑+3h3O{\displaystyle {\mathsf {NaBrO_{3}+2NH_{3}\ {\xrightarrow {350-400^{o}C}}\ NaBr+2N_{2}\uparrow +3H_{2}O}}}
  • В качестве отбеливающего средства.
  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.

ru.wikipedia.org

Бромид натрия

Бромид натрия

ГОСТ 4169-76 или ТУ 6-09-5331-87

NaBr

Натрия бромид (лат. Natrii bromidum) — неорганическое соединение, соль натрия и бромистоводородной кислоты. Синонимы: Natrium bromatum, Sodium Bromide.

Бромистый натрий представляет собой бесцветное кристаллическое вещество, солёное на вкус, без запаха. Обладает гигроскопичностью. При обычной температуре водные растворы бромистого натрия не подвергаются гидролизу. При повышенной температуре из раствора улетучивается бромоводородная кислота, из-за чего повышается pH раствора. При взаимодействии бромистого натрия с сильными кислотами выделяется бромоводород.

Натрия бромид хорошо растворим в жидком аммиаке, воде и в некоторых органических растворителях (метиловом спирте, этиловом спирте, глицерине, пиридине). При медленном выпаривании (температура ниже) из водного раствора образуется кристаллогидрат с двумя молекулами воды. При нагревании выше кристаллизационная вода улетучивается, и образуется безводный бромистый натрий.

Бромид натрия получают несколькими способами. Воздействие брома на водный раствор гидроокиси натрия в присутствии аммиака:

Реакция ионного обмена между бромистым кальцием и сульфатом натрия, образуется малорастворимый сульфат кальция, бромистый натрий остаётся в растворе.

Реакция между бромистым железом и карбонатом натрия:, выпадает осадок белого цвета, бромистый натрий остаётся в растворе.

После фильтрации выпаривания раствора получают порошок бромистого натрия.

Физические свойства

Белый кристаллический порошок без запаха, солёного вкуса. Гигроскопичен. Растворим в воде (1:1,5) и спирте (1:10). Растворы (pH 6,0—7,0) стерилизуют при +100 °C в течение 30 мин.

Хранение

Хранение: в хорошо укупоренной таре, предохраняющей от действия света, в сухом месте.

Физические свойства
Состояние

твердое

Молярная масса

102.894 г/моль

Плотность

3.21 г/см³

Термические свойства
Т. плав.

747 °C

Т. кип.

1396 °C

Химические свойства
Растворимость в воде

90.5 г/100 мл (20 °C) 121.0 г/100 мл (100 °C)

Растворимость в метанол

17.3 г/100 г (0 °C) 16.8 г/100 г (20 °C) 16.1 г/100 г (40 °C) 15.3 г/100 г (60 °C)

Растворимость в этанол

2.45 г/100 г (0 °C) 2.32 г/100 г (20 °C) 2.29 г/100 г (30 °C) 2.35 г/100 г (70 °C)

Применение бромистого натрия

Бромистый натрий широко применялся в медицине в качестве седативного и противосудорожного средства. Этот препарат, хотя и не столь широко, применяется и сейчас в качестве успокоительного средства при хорее, эпилепсии, бессоннице. Также в качестве успокоительного средства бромистый натрий применяется в ветеринарии.

Бромид натрия применяется в нефтедобыче, химической промышленности. Его применяют для обработки воды. До появления цифровой фотографии бромид натрия широко применялся при изготовлении фотоплёнок и проявителей; некоторый спрос на такие фотоматериалы есть и в настоящее время.

himmax.ru

Натрий бромистый

Мешок 25 кг.

Хранение: Срок не установлен Упаковка: Полипропиленовые мешки (нетто 25кг)

ООО "НефтеГазХимКомплект" является официальным дилером ОАО "Бром" (г. Красноперекопск) в России.
Наименование показателяНорма для
ТУ 24.1-05444552-043-2004, марка Ч
Норма для
ГФК, Х изд., ст. 425, марка ФК
натрий бромид, не менее98,8%99,0% - 100,6%
нерастворимые в воде вещества, не более0,01%0,01%
влага, не более1,0%0,9%
броматы, не более0,001%отсутствуют
сульфаты, не более0,01%0,01%
хлориды, не более0,6%0,13%
железо, не более0,0005%0,001%
тяжелые металлы, не более0,0005%0,01%
кальций, не более0,005%отсутствуют
рН 5%-ного водного раствора6,5-87
потери при высушивании2,0%1,2%
азот, не более0,002%0,002%
иодиды, не более 0,02%отсутствуют
барий, не более0,004%отсутствуют
магний0,002%0,001%
Мышьяк, не болееНе нормируется0,0001%

Является одним из компонентов для приготовления тяжелых рассолов (бромидов) при бурении, закачивании и ремонте скважин.

Рассолы применяются при вскрытии пропластков и пластов, сложенных горными породами, склонными к гидратации или диспергированию.

Из рассолов на основе хлорида и бромида кальция приготавливают инвертный эмульсионный буровой раствор, обладающий высокой ингибирующей способностью и сохраняющий коллекторские свойства продуктивного пласта.

В то же время чистые рассолы, уменьшая степень кольматации пластов, способствуют повышению продуктивности скважин.

Опыт показывает, что применение рассолов не только позволяет повысить дебит скважин, но также в значительной степени предупреждает осложнения при проводке скважин и позволяет сокращать дорогостоящее время бурения, снижается вероятность прихвата и сальнико-образования на долоте.

Следует также отметить универсальность тяжелых рассолов (бромидов).

Используя одну и ту же жидкость, можно произвести расширение ствола скважины и затем осуществить гравийную набивку или перфорацию и гравийную набивку. Коллектор контактирует лишь с одной жидкостью, вследствие чего значительно уменьшается вероятность химической несовместимости рабочих растворов и пластовых флюидов. Единственное, что необходимо - соответствующая очистка. После закачивания в скважины чистый рассол можно оставить в ней в качестве пакерной жидкости, а позднее вновь использовать его для глушения при ремонте. Кроме того, отфильтрованные рассолы можно использовать повторно на следующих скважинах, снижая тем самым общие затраты на операцию.

Высокая стоимость рассолов делает неэкономичным применение их при бурении всего ствола скважины, однако вскрытие продуктивного горизонта с использованием рассола в качестве бурового раствора вполне себя оправдывает.

При проведении различных работ в скважине технологические жидкости должны иметь определенную плотность для создания противодавления на пласт и предотвращения выброса пластовых флюидов.

На месторождениях, где значения градиентов пластовых давлений находятся в диапазоне 1,3 - 2,2, обычно применяют рассолы на основе одной, двух или трех солей Максимально достижимые плотности рассолов приведены в таблице

Состав рассола Массовая доля соли % Плотность при 21°С,кг/м3
NaBr451490
CaBr52-60 1700-1850
CaCl2 + CaBr601810
CaBr + ZnBr 752300
СaCl2 + CaBr+ ZnBr 772300

develope.himlogistik.com

бромид натрия - Sodium bromide

бромид натрия
имена
название IUPAC

бромид натрия

Идентификаторы
3D модель ( JSmol )
ChEMBL
ChemSpider
ИКГВ InfoCard 100.028.727
номер RTECS VZ3150000
UNII
  • InChI = 1S / BrH.Na / Х1Х; / д + 1 / п-1 У  Ключ: JHJLBTNAGRQEKS-UHFFFAOYSA-M Y 
  • InChI = 1 / BrH.Na / Х1Х; / д + 1 / п-1

    Ключ: JHJLBTNAGRQEKS-REWHXWOFAR

свойства
Br , Na
Молярная масса 7002102894000000000 ♠102,894  г · моль -1
Внешность Белый порошок, гигроскопичен
плотность 3,21 г / см 3 (безводный)
2,18 г / см 3 (дигидрат)
Температура плавления 747 ° С (1377 ° F, +1020 К)
(безводный)
36 ° С (97 ° F, 309 К)
(дигидрат) разлагается
Точка кипения 1390 ° С (2530 ° F; 1660 К)
71,35 г / 100 мл (-20 ° С)
79,52 г / 100 мл (0 ° C)
94,32 г / 100 мл (25 ° С)
104,9 г / 100 мл (40 ° С)
116,2 г / 100 мл (100 ° C )
Растворимость Растворим в спирте , жидком аммиаке , пиридине , гидразином , SO 2 , амина
растворим в ацетоне , ацетонитриле
Растворимость в метаноле 17,3 г / 100 г (0 ° С)
16,8 г / 100 г (20 ° С)
16,1 г / 100 г (40 ° С)
15,3 г / 100 г (60 ° С)
Растворимость в этаноле 2,45 г / 100 г (0 ° С)
2,32 г / 100 г (20 ° С)
2,29 г / 100 г (30 ° С)
2,35 г / 100 г (70 ° С)
Растворимость в муравьиной кислоте 19,3 г / 100 г (18 ° С)
19,4 г / 100 г (25 ° С)
Растворимость в глицерине 38,7 г / 100 г (20 ° С)
Растворимость в диметилформамиде 3,2 г / 100 г (10,3 ° С)
Давление газа 1 торр (806 ° С)
5 торр (903 ° С)
-41,0 · 10 -6 см 3 / моль
Теплопроводность 5,6 Вт / м · К (150 К)
1,6428 (24 ° С)
п КгР = 1,8467 (24 ° С)
п He-Ne = 1,6389 (24 ° С)
вязкость 1,42 сП (762 ° С)
1,08 сП (857 ° С)
0,96 сП (937 ° С)
Состав
кубический

 = 5,97 Å ,

термохимия
51,4 Дж / моль · К
86,82 Дж / моль · К
-361,41 кДж / моль
-349,3 кДж / моль
опасности
Паспорт безопасности Внешний MSDS
NFPA 704
точка возгорания 800 ° С (1470 ° F; 1070 К)
Смертельная доза или концентрация ( LD , LC ):
3500 мг / кг (крысы, перорально)
Родственные соединения
Фторид натрия
хлорида натрия
йодида натрия
astatide натрия
Литий бромид
калия бромид
рубидия бромид
Цезий бромид
Франций бромид
За исключением случаев, когда указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
N проверить  ( что   ?) YN
ссылки Infobox

Бромид натрия представляет собой неорганическое соединение с формулой Na Br . Это с высокой температурой плавления белым кристаллическим твердым веществом , которое напоминает хлорид натрия . Это широко используемый источник иона метила и имеет множество применений.

Синтез, структура, реакции

NaBr кристаллизуется в той же кубической мотиве как NaCl, NaF и NaI. Безводная соль кристаллизуется выше 50,7 ° С. Дигидрат соли (NaBr · 2H 2 O) кристаллизоваться из раствора воды ниже 50,7 ° C.

NaBr , получают путем обработки гидроксида натрия с бромистым водородом .

Бромид натрия может быть использован в качестве источника химического элемента брома . Это может быть достигнуто путем обработки водного раствора NaBr с хлором газа:

2 NaBr + Cl- 2 → Br 2 + 2 NaCl

Приложения

бромид натрия является наиболее полезным неорганическим бромидом в промышленности. Он также используется в качестве катализатора в реакциях окисления TEMPO-опосредованной.

Лекарственное средство

газета объявлений Бром-Зельцер (1908)

Также известно как Sedoneural, бромид натрия используется в качестве гипнотического , противосудорожного и успокаивающего средства в медицине , широко используются в качестве противосудорожного и успокаивающего средства в конце 19 и начале 20 вв. Его действие связано с бромид - ионом, и по этой причине бромид калия одинаково эффективен. В 1975 году , бромиды были удалены от наркотиков в США , такие как бром-Зельцер из - за токсичности.

Получение других соединений брома

Бромид натрия широко используется для получения других бромидов в органическом синтезе и в других областях. Это является источником бромида нуклеофила для преобразования алкилхлоридов в более реакционноспособные алкилбромиды со стороны реакции Финкельштейн :

NaBr + RCL → RBR + NaCl (R = алкил )

После того, как большая потребность в фотографии , но теперь сокращается, фоточувствительная соль бромид серебра получают с использованием NaBr.

дезинфицирующий

бромид натрия используется в сочетании с хлором в качестве дезинфицирующего средства для горячих ванн и бассейнов.

нефтяная промышленность

бромид натрия используется для приготовления плотных жидкостей, используемых в нефтяных скважинах.

безопасности

NaBr , имеет очень низкую токсичность с пероральной LD 50 оценивается в 3,5 г / кг для крыс. Тем не менее, это значение разовой дозы. Бромид иона является кумулятивным токсина с относительно длинным периодом полураспада (свыше недели в организме человека): см бромид калия .

Рекомендации

внешняя ссылка

<img src="https://en.wikipedia.org//en.wikipedia.org/wiki/Special:CentralAutoLogin/start?type=1x1" alt="" title="">

ru.qwe.wiki

Натрия бромид. Мини-справочник по химическим веществам (3340 веществ)


Алф. указатель: 1-9 A-Z А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Щ Э Я


Внешний вид:

бесцветн. кубические кристаллы

Брутто-формула (система Хилла): BrNa

Формула в виде текста: NaBr

Молекулярная масса (в а.е.м.): 102,89

Температура плавления (в °C): 747

Температура кипения (в °C): 1390

Растворимость (в г/100 г или характеристика):

аммиак жидкий: растворим
ацетон: мало растворим
вода: 80,1 (0°C)
вода: 85,2 (10°C)
вода: 90,8 (20°C)
вода: 94,6 (25°C)
вода: 98,4 (30°C)
вода: 117,8 (60°C)
вода: 118,3 (80°C)
вода: 121,2 (100°C)
вода: 130 (140°C)
глицерин: 38,7 (20°C)
метанол: 17,3 (0°C)
метанол: 17 (10°C)
метанол: 16,8 (20°C)
метанол: 16,1 (40°C)
метанол: 15,3 (60°C)
пиридин: растворим
этанол: 2,45 (0°C)
этанол: 2,38 (10°C)
этанол: 2,32 (20°C)
этанол: 2,29 (30°C)
этанол: 2,28 (40°C)
этанол: 2,26 (50°C)
этанол: 2,35 (70°C)

Вкус, запах, гигроскопичность:

гигроскопичен
вкус: соленый
запах: без запаха

Плотность:

3,21 (20°C, г/см3)

Давление паров (в мм.рт.ст.):

0,1 (697°C)
1 (805°C)
10 (950°C)
100 (1147°C)

Динамическая вязкость жидкостей и газов (в мПа·с):

1,42 (762°C)
1,28 (787°C)
1,08 (857°C)
0,96 (937°C)

Поверхностное натяжение (в мН/м):

103 (760°C)
92 (900°C)

Формулы расчета величин:

Логарифм давления насыщенного пара (в мм.рт.ст.): lg p = -12100/T + 20,39 + 3,01lgT (298-1028 K)
Логарифм давления насыщенного пара (в мм.рт.ст.): lg p = -1037,7/T + 20,691 +3,529lgT (1270-1443 K)

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

-361,4 (т)

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

-349,3 (т)

Стандартная энтропия образования S (298 К, Дж/моль·K):

86,82 (т)

Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/моль·K):

51,4 (т)

Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

25,5

Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

162

    Источники информации:

  1. "Химическая энциклопедия" т.3 М.: Советская энциклопедия, 1992 стр. 181
  2. Беликов В.Г. "Учебное пособие по фармацевтической химии" М.: Медицина, 1979 стр. 18
  3. Рабинович В.А., Хавин З.Я. "Краткий химический справочник" Л.: Химия, 1977 стр. 83

Алф. указатель: 1-9 A-Z А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Щ Э Я


Еще по теме:

www.xumuk.ru


Общая характеристика бромида натрия

Синонимы: соль гидроксида натрия и бромистоводородной кислоты, Natrium bromatum, Sodium Bromide, NaBr.
Бромид натрия представляет собой неорганическое соединение. Это тугоплавкое белое кристаллическое твердое вещество, которое напоминает хлорид натрия. Это широко используемый источник бромид-иона, имеет множество применений. Гигроскопичный, водорастворимый, спирторастворимый.
NaBr кристаллизуется по кубической форме как и NaCl, NaF и NaI. Безводная соль кристаллизуется при температуре выше 50,7°С, плавление происходит при температуре 1396°C.

Получение бромида натрия

Производится путем обработки гидроксида натрия в присутствии бромистого водорода. Бромид натрия может быть использован в качестве источника химического элемента Брома. Это может быть достигнуто путем обработки водного раствора NaBr с газообразным хлором:
2 NaBr + Cl2 → Br2 + 2 NaCl

Применение бромида натрия

Бромид натрия является наиболее полезным неорганический бромидом в промышленности. В медицине также известный как Sedoneural, бромид натрия используется в качестве снотворного, противосудорожного, седативного. Его действие связано с бромид-ионом, и по этой причине бромистый калий с ним одинаково эффективны.
Препараты содержащие Бром обладают свойством концентрировать и приумножать процессы торможения в головном мозге, они восстанавливают баланс между процессами возбуждения и торможения, это особенно важно при повышенной возбудимости центральной нервной системы.
Бромид натрия широко используется для получения других бромидов в органическом синтезе и в других областях. Это источник бромида-нуклеофила: необходимо преобразовать алкилхлориды в более реактивные алкилбромиды по реакции Финкельштейна:
NaBr + RCl → RBR + NaCl (R = алкил)
NaBr используется в сочетании с хлором в качестве дезинфицирующего средства для бассейнов.
Бромид натрия используют для получения плотных жидкостей, используемых в нефтяных скважинах.

Примечание

При пероральном употреблении NaBr имеет очень низкую токсичность. LD50 – оценивается в 3,5 г / кг для крыс. Однако это значение для одной дозой. Бромид-ион является кумулятивным токсином с относительно длительным периодом полураспада (более недели у людей). При длительном употреблении возможно развитие такого явления как «бромизм», которое выражается насморком, кашлем, конъюнктивитом, ослаблением памяти.
Условия хранения: в герметично закрытой таре.

Характеристики бромида натрия

ХарактеристикиПоказатели
CAS - номер7647-15-6
Молекулярная формула NaBr
Молекулярный вес , г/моль102.894
Плотность, г/см33,21
Температура плавления, °C 747 
Растворимость в воде (КТ), г/л905

Автор: Виктор Епифанов


unibrom.ru

Бромид калия — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Броми́д ка́лия (калий бромистый) — неорганическое соединение, калиевая соль бромоводородной кислоты с химической формулой KBr. Имеет вид бесцветного кристаллического вещества.

В промышленности[править | править код]

4K2CO3+Fe3Br8→8KBr+Fe3O4+4CO2{\displaystyle {\mathsf {4K_{2}CO_{3}+Fe_{3}Br_{8}\rightarrow 8KBr+Fe_{3}O_{4}+4CO_{2}}}}

В лаборатории[править | править код]

6KOH+3Br2+2Nh4→6KBr+6h3O+N2↑{\displaystyle {\mathsf {6KOH+3Br_{2}+2NH_{3}\rightarrow 6KBr+6H_{2}O+N_{2}\uparrow }}}
  • Прямой синтез при комнатной температуре:
2K+Br2→2KBr{\displaystyle {\mathsf {2K+Br_{2}\rightarrow 2KBr}}}
2KI+Br2→2KBr+I2↓{\displaystyle {\mathsf {2KI+Br_{2}\rightarrow 2KBr+I_{2}\downarrow }}}
2KBrO3 →>434oC 2KBr+3O2{\displaystyle {\mathsf {2KBrO_{3}\ {\xrightarrow {>434^{o}C}}\ 2KBr+3O_{2}}}}

Выглядит как бесцветные кристаллы, имеющие кристаллическую решётку кубического типа, аналогичную хлориду натрия (a = 0,6596 нм, z = 4, пространственная группа Fm3m). При нагреве до 298 °C и под давлением 1,7 ГПа кристаллическая решётка переходит в другую кубическую модификацию типа хлорида цезия. Имеет температуру плавления 734 °C, кипит при 1435 °C. Плотность составляет 2,75 г/см3[2].

Дипольный момент молекулы составляет 9,1 Дебая.

Термодинамические величины[править | править код]

Растворимость[править | править код]

Растворитель Температура, °C Растворимость,
г/100 г растворителя
Ацетон 20 0,03
Вода 0 53,5
Вода 10 59,5
Вода 20 65,2
Вода 25 68,1
Вода 30 70,9
Вода 40 75,8
Вода 60 85,5
Вода 80 94,6
Вода 100 103,3[4]
Вода 150 127,3[4]
Вода 200 153,2[4]
Глицерин 25 17,8
Метанол 20 2,1
Этанол 20 0,46
Этанол 55 0,54

Бромид калия является типичной ионной солью. При растворении в воде подвергается полной диссоциации, при этом не гидролизуется, поскольку образован сильным основанием (гидроксид калия) и сильной кислотой (бромоводородная кислота). Не образует кристаллогидратов. Не растворяется в концентрированной бромоводородной кислоте.

  • Бром вытесняется более активными галогенами:
2KBr+Cl2→2KCl+Br2↑{\displaystyle {\mathsf {2KBr+Cl_{2}\rightarrow 2KCl+Br_{2}\uparrow }}}
  • В растворах могут протекать обычные обменные реакции:
KBr+AgNO3→AgBr↓+KNO3{\displaystyle {\mathsf {KBr+AgNO_{3}\rightarrow AgBr\downarrow +KNO_{3}}}}
  • Проявляет восстановительные свойства:
2KBr+3h3SO4→2KHSO4+Br2↑+SO2↑+2h3O{\displaystyle {\mathsf {2KBr+3H_{2}SO_{4}\rightarrow 2KHSO_{4}+Br_{2}\uparrow +SO_{2}\uparrow +2H_{2}O}}} (конц. h3SO4{\displaystyle {\mathsf {H_{2}SO_{4}}}}, кип.)
5KBr+3h3SO4+KBrO3→3Br2+3K2SO4+3h3O{\displaystyle {\mathsf {5KBr+3H_{2}SO_{4}+KBrO_{3}\rightarrow 3Br_{2}+3K_{2}SO_{4}+3H_{2}O}}} (разб. h3SO4{\displaystyle {\mathsf {H_{2}SO_{4}}}})
2KBr+2h3SO4+MnO2→Br2+K2SO4+MnSO4+2h3O{\displaystyle {\mathsf {2KBr+2H_{2}SO_{4}+MnO_{2}\rightarrow Br_{2}+K_{2}SO_{4}+MnSO_{4}+2H_{2}O}}} (конц. h3SO4{\displaystyle {\mathsf {H_{2}SO_{4}}}}, кип.)
10KBr+2KMnO4+8h3SO4→6K2SO4+5Br2↑+2MnSO4+8h3O{\displaystyle {\mathsf {10KBr+2KMnO_{4}+8H_{2}SO_{4}\rightarrow 6K_{2}SO_{4}+5Br_{2}\uparrow +2MnSO_{4}+8H_{2}O}}}
2KBr+CuBr2→K2[CuBr4]{\displaystyle {\mathsf {2KBr+CuBr_{2}\rightarrow K_{2}[CuBr_{4}]}}}
  • Электролиз в горячем растворе:
KBr+3h3O→3h3↑+KBrO3{\displaystyle {\mathsf {KBr+3H_{2}O\rightarrow 3H_{2}\uparrow +KBrO_{3}}}}

Бромирующий агент[править | править код]

  • Используется для селективного транс-бромирования кратных связей алкенов и алкинов в присутствии диацетокси йодбензола в системе дихлорметан-вода[5]. Для цис-бромирования применяют систему церий-аммоний нитрат—бромид калия[6].
  • Для монобромирования дезактивированных производных анилина применяют окислительное бромирование бромидом калия и перборатом натрия[7].
  • Используют как источник бромид-ионов для получения бромида серебра, который используется для изготовления фото- и киноплёнок.
Приставка для ИК-спектрофотометра для изучения спектров жидких веществ в таблетах из бромида калия
  • Применяется в составе фотографических проявителей в качестве антивуалирующего вещества. По сравнению с другими антивуалентами практически не поднимает контраст изображения[8].
  • Для изучения ИК-спектров жидких веществ часто применяют технологию помещения вещества между пластинками из бромида калия (так называемую «таблетку»). Бромид калия не поглощает ИК-излучение в достаточно широком интервале длин волн (от 0,25 мкм до 25 мкм), что позволяет использовать его для этих целей.

Широко используется как противосудорожное и седативное вещество в конце 19 и начале 20 веков. Его действие основано на физиологическом влиянии бромид-иона (бромид натрия менее эффективен). KBr в настоящее время используется в качестве ветеринарного препарата, как противосудорожное лекарство для собак и кошек.

В разбавленных водных растворах бромид калия придаёт раствору сладкий вкус, при более высоких концентрациях раствор обладает горьким вкусом (эти эффекты обусловлены главным образом действием иона калия).

При высокой концентрации бромид калия сильно раздражает слизистую оболочку желудка, что приводит к тошноте и рвоте.

Смертельная доза LD50 равна 3070 мг/кг.

  1. ↑ Бромид калия на сайте Chemport.ru
  2. ↑ Ксензенко, 1990.
  3. ↑ Рабинович В. А., Хавин З. Я. «Краткий химический справочник» Л.: Химия, 1977
  4. 1 2 3 При повышенном давлении.
  5. ↑ Efficient Bromination of Alkenes and Alkynes Using Potassium Bromide and Diacetoxy Iodobenzene. Synthetic Communications, V. 39, Issue 2, PP. 220—227 (англ.)
  6. ↑ An efficient bromination of alkenes using cerium(IV) ammonium nitrate (CAN) and potassium bromide. Tetrahedron V. 57, Issue 34, PP. 7417-742 (недоступная ссылка) (англ.)
  7. ↑ Mild and regioselective oxidative bromination of anilines using potassium bromide and sodium perborate. Tetrahedron Letters. — V. 41, Issue 13, PP. 2083—2085 (недоступная ссылка) (англ.)
  8. ↑ Гурлев, 1988, с. 265—266.
  • Гурлев Д.С. Справочник по фотографии (обработка фотоматериалов). — К.: Тэхника, 1988.
  • Ксензенко В. И., Стасиневич Д. С. Калия бромид // Химическая энциклопедия: в 5 т. / И. Л. Кнунянц (гл. ред.). — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2: Даффа—Меди. — 671 с. — 100 000 экз. — ISBN 5-85270-035-5.
  • Лидин Р. А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. 3-е изд., испр. / Р. А. Лидин, В. А. Молочко, Л. Л. Андреева; Под ред. Р. А. Лидина. — М.: Химия, 200. 480 с.: ил.
  • Некрасов Б. В. «Основы общей химии». В 2 томах. М.: Химия, 1973.
  • Рабинович В. А., Хавин З. Я. «Краткий химический справочник». Л.: Химия, 1977.

ru.wikipedia.org

Бромид натрия Википедия

Бромид натрия
({{{картинка3D}}})
({{{изображение}}})
Общие
Систематическое
наименование
бромид натрия
Традиционные названия бромид натрия, бромистый натрий
Хим. формула NaBr
Рац. формула NaBr
Физические свойства
Состояние твердое
Молярная масса 102.894 г/моль
Плотность 3.21 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления 747 °C
 • кипения 1396 °C
Химические свойства
Растворимость
 • в воде 90.5 г/100 мл (20 °C) 121.0 г/100 мл (100 °C)
 • в метанол 17.3 г/100 г (0 °C) 16.8 г/100 г (20 °C) 16.1 г/100 г (40 °C) 15.3 г/100 г (60 °C)
 • в этанол 2.45 г/100 г (0 °C) 2.32 г/100 г (20 °C) 2.29 г/100 г (30 °C) 2.35 г/100 г (70 °C)
Классификация
Рег. номер CAS 7647-15-6
PubChem 253881
Рег. номер EINECS 231-599-9
SMILES

 

[Na+].[Br-]
InChI

 

1S/BrH.Na/h2H;/q;+1/p-1JHJLBTNAGRQEKS-UHFFFAOYSA-M
RTECS VZ3150000
ChEBI 63004
ChemSpider 22712
Безопасность
Токсичность низкая
NFPA 704

ru-wiki.ru

Натрия бромид дигидрат. Мини-справочник по химическим веществам (3340 веществ)


Алф. указатель: 1-9 A-Z А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Щ Э Я


Внешний вид:

бесцветн. моноклинные кристаллы

Брутто-формула (система Хилла): H4BrNaO2

Формула в виде текста: NaBr 2h3O

Молекулярная масса (в а.е.м.): 138,92

Температура разложения (в °C): 50

Продукты термического разложения:

натрия бромид, вода

Растворимость (в г/100 г или характеристика):

ацетон: мало растворим
вода: легко растворим
метанол: хорошо растворим
этанол: растворим

Плотность:

2,18 (20°C, г/см3)

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

-951,9 (т)

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

-827,2 (т)

Стандартная энтропия образования S (298 К, Дж/моль·K):

175,3 (т)

    Источники информации:

  1. Рабинович В.А., Хавин З.Я. "Краткий химический справочник" Л.: Химия, 1977 стр. 83

Алф. указатель: 1-9 A-Z А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Щ Э Я


www.xumuk.ru


Смотрите также

     
     
Лекарственные растения для лечения заболеваний на букву А Лекарственные растения для лечения заболеваний на букву Б Лекарственные растения для лечения заболеваний на букву В
Лекарственные растения для лечения заболеваний на букву Г Лекарственные растения для лечения заболеваний на букву Д Лекарственные растения для лечения заболеваний на букву Е
Лекарственные растения для лечения заболеваний на букву Ж Лекарственные растения для лечения заболеваний на букву З Лекарственные растения для лечения заболеваний на букву И
Лекарственные растения для лечения заболеваний на букву К Лекарственные растения для лечения заболеваний на букву Л Лекарственные растения для лечения заболеваний на букву М
Лекарственные растения для лечения заболеваний на букву Н Лекарственные растения для лечения заболеваний на букву О Лекарственные растения для лечения заболеваний на букву П
Лекарственные растения для лечения заболеваний на букву Р Лекарственные растения для лечения заболеваний на букву С Лекарственные растения для лечения заболеваний на букву Т
Лекарственные растения для лечения заболеваний на букву У Лекарственные растения для лечения заболеваний на букву Ф
Лекарственные растения для лечения заболеваний на букву Ц Лекарственные растения для лечения заболеваний на букву Ч Лекарственные растения для лечения заболеваний на букву Ш
Лекарственные растения для лечения заболеваний на букву Э Лекарственные растения для лечения заболеваний на букву Ю Лекарственные растения для лечения заболеваний на букву Я
 
Карта сайта, XML.